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相關(guān)習(xí)題
 0  130658  130666  130672  130676  130682  130684  130688  130694  130696  130702  130708  130712  130714  130718  130724  130726  130732  130736  130738  130742  130744  130748  130750  130752  130753  130754  130756  130757  130758  130760  130762  130766  130768  130772  130774  130778  130784  130786  130792  130796  130798  130802  130808  130814  130816  130822  130826  130828  130834  130838  130844  130852  203614 

科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（吸熱或放熱）；且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）后，達(dá)到平衡后混合物顏色
 
；而維持器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣，最后混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．
（1）它們的元素符號(hào)分別為：A
 
；B
 
；C
 
；
（2）BC2是由
 
鍵組成的
 
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）畫出C原子的核外電子排布圖
 
．
（4）A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是
 
和
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖為短周期一部分．A、C兩元素原子核外分別有兩個(gè)、一個(gè)未成對(duì)電子．試回答：
（1）B、C兩種原子的電子排布式
 
、
 
．
 （2）短周期元素D與A同主族，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構(gòu)型分別是
 
、
 
、
 
；已知?dú)浠锓肿又校珹、B、D原子的孤電子對(duì)均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是
 
、
 
、
 
；A、B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="yyv92qt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）短周期元素E原子核外也有兩個(gè)未成對(duì)電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是
 
、
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)的大小關(guān)系為X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．  
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．   
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟． 
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和   
E原子序數(shù)比R大3      
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）
 
．
（3）R的最高化合價(jià)為
 
；R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O．已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
 
．
A．[R（H2O）6]Cl3 B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O  D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
（4）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）
 
，
配位體為（寫化學(xué)式）
 
，x 的值為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次減小，其中D、E、F原子核外電子層數(shù)之和是5．D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是E和F兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；E元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，D和F可以形成DF3的化合物；C與D處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用電子式表示E的最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程：
 
；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="aospaw2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素離子符號(hào)表示）；
（3）用離子方程式說(shuō)明化合物DF4A的溶液的酸堿性
 
．
（4）元素組成為DF5EC3和BCF（足量）的化合物在溶液中加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）由E和F兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)中有一些微粒核外均有10個(gè)電子，習(xí)慣上稱“10電子微�！保鶕�(jù)要求填空：
（1）某電中性原子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，該原子的名稱是
 
．
（2）某單核微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒的符號(hào)是
 
．
（3）某單核微粒帶一個(gè)單位正電荷，這種微粒的電子式是
 
．
（4）某微粒得到2個(gè)電子后即變?yōu)樵樱@種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（5）某微粒含有五個(gè)原子核并帶一個(gè)單位正電荷，這種微粒的符號(hào)是
 
．
（6）某微粒含有兩個(gè)原子核且?guī)б粋�(gè)單位負(fù)電荷，這種微粒的電子式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了“葡萄干面包式”的原子模型的科學(xué)家是（　�。�
A、玻爾B、道爾頓
C、湯姆生D、盧瑟福

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行如下分類：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法可稱為
 
．
（2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置．
物質(zhì)
類別		酸堿鹽氧化物
化學(xué)式
 
 
 
 

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　　）
A、生石灰、白磷、冰水混合物
B、燒堿、液氧、碘酒
C、干冰、鐵、氯化氫
D、純堿、氮?dú)�、膽礬

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科目： 來(lái)源： 題型：

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、化合物、非電解質(zhì)
C、溶液、膠體
D、溶液、分散系

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