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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）裝置A中a儀器的名稱：，b管的作用是；
（2）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整；
（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)∫黄�銅片和濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部出現(xiàn)大量的白色固體；
①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②燒瓶底部出現(xiàn)大量的白色固體，有同學(xué)查閱了資料確認(rèn)為主要成分為無水硫酸銅，請你寫出具體操作進(jìn)行驗(yàn)證．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（　�。�

（1）實(shí)驗(yàn)室用FeSO₄溶液和稀氨水制備Fe（OH）₂，試寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）向FeCl₂溶液中加入Na₂O₂，預(yù)測最終的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��；②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A₂、B₂、C₂三種單質(zhì)均為常見無色氣體；④B、D、E三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：B₂、丙
（2）將A₂、C₂按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為．
（3）E單質(zhì)與乙的溶液反應(yīng)生成物質(zhì)丁和A₂氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解一段時(shí)間后停止通電，在整個(gè)過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是．解釋此現(xiàn)象的離子方程式，．當(dāng)電路中通過amol電子時(shí)，陰、陽兩極共產(chǎn)生氣體L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

以CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡為例：回答下列問題：

改變條件	平衡移動方向	C（H+）C（OH-）C（CH3COO-）電離程度的變化
加入鎂粉
升高溫度
通入NaOH（s）
通入HCl（g）

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，E是地殼中含量最多的金屬元素．C、F同主族，且C原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)是B原子的質(zhì)子數(shù)的2倍．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）單質(zhì)D可在化合物甲中燃燒得單質(zhì)B和化合物乙．B在周期表中的位置為，化合物甲的電子式為．化合物乙屬于晶體（填晶體類型）．
（2）B、F形成的一種化合物BF₂是一種有惡臭的液體，將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，會有黃色物質(zhì)析出并放出一種無色無味的氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式．當(dāng)產(chǎn)生的氣體為0.5mol時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽．X、Y溶液均呈堿性，Z溶液pH＜7．
①Z的化學(xué)式為．
②Y、Z兩溶液混合反應(yīng)可得到澄清的溶液，該反應(yīng)的離子方程式為；向該溶液中加入X溶液，會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，請寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式．

（1）某溫度下純水的c（H⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H?⁺）=4.0×10^-13 mol?L^-1，則該溶液的pH可能是．
（2）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol?L^-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）₂與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）₂與稀鹽酸的體積比為．

某溫度下，向pH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　�。�

某實(shí)驗(yàn)小組利用H₂（g）、O₂（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成電池裝置．
（1）請寫出該氫氧燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為；
（2）若用該燃料電池電解500mL飽和食鹽水，已知a、b兩極為惰性電極，b電極的電極反應(yīng)式為．請寫出電解池總的離子方程式為．電解一段時(shí)間后，a電極共集到氣體560ml（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所得溶液的pH=（不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化．NaCl沒有完全反應(yīng)）

25℃時(shí)，10mL 0.15mol/L的硫酸與10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為（　�。�