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已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，B、D分子中的官能團名稱分別是、．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①②④．

已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，氣體A相對于H₂的密度為21，在如圖變化中，中間產(chǎn)物F跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）₂發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀，H有香味，I為高分子化合物．

已知：
CH₃CH₂CH₂CH₂Br

NaOH/H2O

△

 CH₃CH₂CH₂CH₂OH
（1）寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)②；
反應(yīng)⑤；
反應(yīng)⑧．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：
反應(yīng)①，反應(yīng)②，
反應(yīng)⑤，反應(yīng)⑧．

原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．回答下列問題：
（1）從電負性角度分析，X，Y，Z三種元素的非金屬活潑性由強到弱的順序為．
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-HY-H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）+l價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測Z元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能．
（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp²，則相對分子質(zhì)量最小的分子式為，
（5）W的價電子排布圖為；如圖表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則W晶體的密度為（寫出含a的表達式，用N_A表示阿伏伽德羅數(shù)）．

五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A原子核外電子總數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，A、E同主族
（2）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物F與其氣態(tài)氫化物G反應(yīng)，得到離子化合物H．
（3）C的焰色應(yīng)呈黃色．
（4）D在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：
（2）化合物H的水溶液PH 7 其原因是（用離子方程式表示）
（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該物質(zhì)的電子式
（4）某同學(xué)設(shè)計實驗證明A、B、E的非金屬性強弱關(guān)系．
①溶液a和b分別為，．②溶液c中的離子方程式為．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）E的價電子排布式：
（2）A、C、D元素第一電離能由大到小的順序為 （填微粒符號 ）
（3）F與C同主族且相鄰，則F與E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差的是（填微粒符號）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式．
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因．
（6）化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600～1750℃生成AC，每生成1mol AC，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m₁ g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余 m₂ g．下列說法正確的是．
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
c．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中可能有Fe³⁺
d． m₁ 一定大于m₂
e．剩余固體m₁g 中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m₂g 中一定沒有單質(zhì)鐵．

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

	X	Y	Z	W
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小	原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

（1）W元素在周期表的位置為．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是（填元素名稱）．
（3）X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為（填化學(xué)式）．
（4）向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是（填代號）．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（6）Z單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種常見的焰火材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的實驗方案，測定該混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)組有（填代號）．
a．m、n b．m、p c．n、p．

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　　）

下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是（　�。�

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X^n-中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是和（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X^n-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生混合物沉淀，向該沉淀中滴入稀鹽酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解．則：①X^n-為（填序號）．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②寫出物質(zhì)C與B反應(yīng)的離子反應(yīng)式
③將0.2mol的A與0.1mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為mol．
④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)（填化學(xué)式），可以檢驗出D、E中的陽離子．

1克氯氣含有n個Cl₂分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（　�。�