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元素A、B、C、D均為短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠．	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層未達到穩(wěn)定結構．	單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層有一個未成對的p電子．	+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（填元素符號），D離子的核外電子排布式為
（2）A和B形成的化合物晶體類型為C單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
（3）對元素B的相關描述正確的是
a．B元素的最高正價可能為+6          
b．常溫、常壓下B單質難溶于水
c．B單質分子中含有18個電子          
d．在一定條件下B單質能與鎂條反應．

（1）在100℃時，PH=7呈性．
（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：．
（3）氯化鋁溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示：
（4）寫電離方程式NaHCO₃
（5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式：．

將0.1mol?L^-1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到80℃，溶液的pH幾乎不變的（　　）

有pH=12的NaOH溶液100mL．如果將其pH降為11，那么：（忽略混合時溶液體積的變化）
（1）若用蒸餾水應加入mL
（2）若用pH=10的NaOH溶液應加入mL
（3）若用pH=2的鹽酸溶液應加入mL
（4）若用0.01mol?L^-1的醋酸應加入的范圍是．

室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=10^-5 mol?L^-1，則其溶質可能是（　　）

用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是．
a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處或不妥之處．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述：．

把Na投入CuSO₄溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
①生成紅色的物質   ②有氣體生成    ③熔成小球   ④生成藍色沉淀．

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結合下列信息：
（1）A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應，得到離子化合物G．
（2）B的焰色應呈黃色．
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�
（4）D最高正價與最低負價之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：
（2）寫出化合物F的電子式，結構式
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是（填元素符號）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據(jù)是（ 填序號）
a．自然界中的含量 b．相應氯化物水溶液的pHc．單質與水反應的難易程度 d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)
（5）A的一種氫化物HA₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，體積和濃度均相等的HA₃與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是．

下列有關鈉的說法中，不正確的是（　　）

關于NaHCO₃性質的有關敘述正確的是（　　）