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科目： 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、少量金屬鈉放入冷水中    Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、水溶液中NaHCO3的電離：HCO3-?CO32-+H+
C、碳酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等物質的量濃度、等體積混合  NH4++OH-═NH3?H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合  Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目： 來源： 題型：

下列反應的化學方程式（或離子方程式）書寫正確的是（　�。�
A、實驗室制乙烯：CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
B、苯酚鈉溶液通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D、工業(yè)制聚乙烯：nCH2=CH2
催化劑

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科目： 來源： 題型：

下列有關比較正確的是（　�。�
A、離子半徑：Na+＞O2-＞F-
B、最高正價：F＞O＞N
C、第一電離能：Na＜Mg＜Al
D、電負性：S＜Cl＜F

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科目： 來源： 題型：

寫出下列離子方程式：
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸反應
 

（2）污水中存在Cu2+加入硫化亞鐵作沉淀劑
 

（3）渾濁的石灰水中存在的溶解平衡
 

（4）碳酸鈉溶液呈堿性的原因
 

（5）泡沫滅火器的工作原理
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去．現有一個氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是
 
，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是
 
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是（填化學式）
 
→
 
．
（3）上述反應中，1mol氧化劑在反應中
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說出NaBiO3的一個化學性質：
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、已知H2SO3的Ka1大于HClO的Ka  NaClO+H2O+SO2═Na2SO3+HClO
B、碳酸氫鈉水解　HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、實驗室制備氫氧化鐵膠體　Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3H+
D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至剛好呈中性　H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目： 來源： 題型：

下列反應中屬于氧化還原反應，伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　　）
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目： 來源： 題型：

只能表示一個化學反應的離子方程式的是（　�。�
A、Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O           Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B、FeSO4+Ba（OH）2═Fe（OH）2↓+BaSO4↓     Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═Fe（OH）2↓+BaSO4↓
C、Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O        Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、2HCl+Fe（OH）2═Fe2++2H2O             2H++Fe（OH）2═Fe2++2H2O

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科目： 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�
A、N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
C、AlN中氮元素的化合價為+3
D、AlN的摩爾質量為41 g

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科目： 來源： 題型：

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化
B、物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應
C、置換反應一定屬于氧化還原反應
D、化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應

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