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向盛有I₂水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　　）

（1）稀釋0.1mol?L^-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）．
 ①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

②

c(OH-)

c(H+)

③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積  ④OH^-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）．
①反應(yīng)所需的時間B＞A  ②開始反應(yīng)時的速率A＞B       ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程中的平均速率 B＞A  ⑤A溶液里有鋅粉剩余   ⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol?L^-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為．
（5）25℃，將a mol?L^-1的氨水與0.0lmol?L^-l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O在25℃時的電離平衡常數(shù)K_b=．

下列操作正確的是（　�。�

工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極，陰極．
（2）Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應(yīng)為時才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L．

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：則在pH=4的溶液中能夠大量共存的離子組是（　�。�

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe （OH）2	Fe （OH）3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

已知硫酸鋇的K_sp為1.0×10^-10，碳酸鋇的K_sp為2.58×10^-9，工業(yè)上卻可以將硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，請問至少需要 mol?L^-的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化．實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的離子方程式為．

如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是．
②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重g．

500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol?L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�