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已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�

某�；瘜W興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用（填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

該中和滴定中可選用的指示劑是，滴定終點的現(xiàn)象是．（如有幾種，可任填一種）
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為．

某�；瘜W興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合

金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)．
（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式．
（3）B中的現(xiàn)象是：；C的作用是：．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 （寫表達式）．
（5）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe³⁺；B：只含有Fe²⁺；C：．驗證C的實驗方法是．

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測定x值，進行下列實驗．
①稱取m g草酸晶體，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定．滴定時，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．請回答下列問題：
（1）實驗①中為了配制準確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和．
（2）在實驗②中，滴定時KMnO₄溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，錐形瓶中（填“需要”或“不需要”）滴加指示劑．
（3）在滴定過程中，目光應(yīng)注視．
（4）若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，因此計算出草酸晶體x值為．

某同學利用如圖裝置進行濃硫酸和銅反應(yīng)并驗證二氧化硫的性質(zhì)．按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品．加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應(yīng)一段時間后拔出．實驗結(jié)束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體．下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是（　�。�

鋅與不同濃度的硫酸反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃）：
（1）若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V≥mL，量氣管的適宜規(guī)格是 （選填“200mL”、“400mL”或“500mL”）
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：

a

65

mol=

b

64+V

mol+

V

22400

mol，依據(jù)的原理是．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，

n(H2)

n(SO2)

=（用含字母的代數(shù)式表示）．

某同學對課本實驗結(jié)論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu₂O沉淀”提出質(zhì)疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了研究．
步驟一：提出猜想．紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu₂O
步驟二：查閱資料．①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu 和Cu²⁺；③在空氣中灼燒Cu₂O能生成CuO．
步驟三：設(shè)計方案、實驗
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為cg，比較a、b、c的關(guān)系．試回答下列問題：
（1）上述三方案中，你認為合理的有：．
（2）你認為不合理的有：，
并請闡述不合理的原因．
方案Ⅳ：裝置如下圖，你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（填序號）．

①通入氫氣的體積；②反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后干燥管質(zhì)量
（3）研究小組從綠色化學的角度，打算“變廢為寶”，收集上述紅色沉淀制備化學試劑“膽礬”，請幫助他們完成一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案的設(shè)計，填寫下列步驟內(nèi)容．
①；
②；
③蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶；
④；
⑤用濾紙吸干晶體表面的水分．

Ⅰ有機物A、B、C有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A的分子式為C₃H₄O₂，A可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，1molA能與1molNaHCO₃溶液恰好完全反應(yīng)．B所含元素種類與A相同，是廚房的調(diào)味品，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13%．試回答下列問題，
（1）A中所含官能團的名稱為．
（2）B的分子式為，B的同系物D的相對分子質(zhì)量為60，則D可能的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種），D催化氧化的方程式為：
（3）A與B反應(yīng)生成C的化學反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)．
Ⅱ．有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化，如：CH₃CH₂CH₂CH₃可表示為
①物質(zhì)的名稱為
②該物質(zhì)的分子式為：
③該物質(zhì)加聚反應(yīng)的方程式為（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
④最多個碳原子處于同一平面上．

已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
（1）A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應(yīng)④的化學方程式為．
（3）按要求回答：
①、④的反應(yīng)類型為、，②的反應(yīng)條件為．
（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是、．
（5）假設(shè)①②③步轉(zhuǎn)化率都是100%，第④步轉(zhuǎn)化率是60%，則用標準狀況下4.48×10⁵m³的A，經(jīng)過上述步驟理論上最多能生產(chǎn)出乙酸乙酯 噸．

有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如圖1的轉(zhuǎn)化：

已知A含6個C原子，B、C、D都含2個C原子．A在酒化酶作用下發(fā)生的反應(yīng)中，分子個數(shù)關(guān)系為：A-→2B+2甲
（1）請寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式
①（C₆H₁₀O₅）_n→A：．
②A→B：；
③C→D：．
（2）乙二醇（ HO-CH₂-CH₂-OH ）與上圖中有機物D在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為，反應(yīng)類型為：．
（3）實驗室用如圖2所示的裝置制取E，請回答下列問題：
①a試管中濃硫酸的作用是：；
②b試管中飽和Na₂CO₃溶液的主要作用：．
③b試管里出現(xiàn)的現(xiàn)象為：．