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下列各組溶液不加任何試劑，只需要用試管和滴管兩兩互滴就能鑒別的是（　�。�

氯仿（CHCl₃，非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl₂，非電解質(zhì)），化學(xué)方程式為：2CHCl₃+O₂═2COCl₂+2HCl．檢驗(yàn)氯仿是否被氧化應(yīng)選擇的試劑是（　�。�

配制250mL 0.1mol/L HCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�

某100mL溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol

陰離子	SO42-、NO2-、Cl-
陽(yáng)離子	Fe2+、Fe3+、NH4-、Mg2+、Al2-

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)），陰離子是
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子方程式是、
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是．

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示）；
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制時(shí)所需的主要實(shí)驗(yàn)儀器有
（4）下列操作對(duì)所配溶液濃度會(huì)造成什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①用紙稱量NaOH固體．；
②向容量瓶加水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不采取任何措施．；
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)．；
④向容量瓶加水時(shí)眼睛一直俯視液面．；
⑤配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．；
⑥稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤．．

（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①；②；   ③；④；
（2）儀器①～④中，使用前必須檢漏的．（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)在（填裝置序號(hào)）進(jìn)行 和 操作．
（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需、、．
②所取濃硫酸的體積為mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
A．用量筒取濃硫酸時(shí)俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移
D．定容時(shí)仰視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線
④本實(shí)驗(yàn)最費(fèi)時(shí)間的是將稀釋后的硫酸冷卻至室溫，為節(jié)省時(shí)間，簡(jiǎn)單易行的加快稀硫酸冷卻的方法是．

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（　　）

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是．
（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為 mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定 次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制90mLmol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL．
（2）可供選用的儀器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶，⑥膠頭滴管⑦玻璃棒配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（3）對(duì)所配置的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于2mol?L^-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因．
A．．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)；加真流水到刻度約1cm-2cm處應(yīng)；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)；移液時(shí)不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)．