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為測(cè)定空氣中CO₂含量，做下述實(shí)驗(yàn)．

（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請(qǐng)選取必需的一組儀器．
①托盤天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦C．②①⑥⑦D．②④⑤⑥
（2）滴定操作時(shí)，眼睛注視．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是．
（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響）．

工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：
A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu₂S+O₂═SO₂+2Cu．
F．移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是；裝置②的作用是．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

滴定 次數(shù)	待測(cè)溶液的 體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是（寫一種即可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10^-18，H₂S 飽和溶液中c（H⁺）與c（S^2-）之間存在如下關(guān)系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H⁺）為．
（6）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式．

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃并生成CO₂，其制備反應(yīng)方程式為：
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃?5H2O晶體中�；煊幸欢�量的雜質(zhì)，某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：晶體中只含Na₂CO₃雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na₂S雜質(zhì)
假設(shè)3：
【查閱資料】①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+SO₂+Na₂SO₄+H₂O
③CuSO₄+H₂S═CuS↓（黑色）+H₂SO₄
【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？（填“合理”或“不合理”）并說明理由：
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
基于晶體中含有Na₂CO₃雜質(zhì)，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象及結(jié)論
取適量晶體于燒瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有   的洗氣瓶．	則晶體中含Na2CO3雜質(zhì)．

【問題討論】
（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol?L^-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是．（寫一個(gè)）

化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：
取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：．
（4）C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學(xué)方程式是．
（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體     
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的多硫化物（如Na₂S_n）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）多硫化物溶于水的電離方程式為；若n=3，
寫出該多硫化物的電子式．
（2）在濃Na₂S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，其原因是（只要求寫出反應(yīng)的離子方程式，下同）；．
（3）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，若再加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是．
Ⅱ．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO     
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（4）H₂O₂在反應(yīng)③中的作用是（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．氧化劑   B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑      D．不是氧化劑也不是還原劑
（5）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為（選填“對(duì)”或“不對(duì)”），其理由．
（6）上述反應(yīng)說明H₂O₂、I₂、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是．

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能，因此反應(yīng)速率，你認(rèn)為改變的條件是：．
（3）已知常溫下拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：．

在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a．下列說法正確的是（　�。�

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可利用下列步驟通過“化學(xué)放大”來測(cè)定極稀的碘化物溶液中I^-的濃度：
①在中性或弱酸性溶液中，用溴將試樣中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸鹽，再煮沸以除去過量的Br₂；
②將所得溶液冷卻至室溫，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)后加入CCl₄足量（假設(shè)作用完全），再用儀器A將油層分出；
③油層用肼（H₂N-NH₂）的水溶液將CCl₄中的I₂還原為I^-，N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺并進(jìn)入水溶液中；
④水溶液按①法處理；
⑤將④所得溶液冷卻后加入適量KI溶液并用H₂SO₄酸化；
⑥將⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，得出本步驟后溶液中I^-的濃度，以此求出原稀溶液中I^-濃度，滴定時(shí)的反應(yīng)為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．試回答：
（1）儀器A的名稱．
（2）經(jīng)過上述放大后，溶液中I^-濃度放大為原溶液中I^-濃度的倍（設(shè)前后溶液體積相等）
（3）寫出離子方程式：
步驟①；
步驟⑤．
Ag⁺濃度為0.100mol?L^-1的溶液5mL，加入等物質(zhì)的量的某堿金屬鹽，充分反應(yīng)后生成鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后在200W燈泡下烘干，得到1.297×10^-2g固體．
Ⅱ．（4）如果鹵化物沉淀為AgX，則其物質(zhì)的量為mol，根據(jù)數(shù)據(jù)分析上述沉淀是否為AgX沉淀：（填“是”或“不是”）；若為AgX沉淀，則它的化學(xué)式為（若不為AgX沉淀，則此空不填）．
（5）如果鹵化物沉淀為堿金屬鹵化物，其摩爾質(zhì)量為（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)），根據(jù)分析，它的化學(xué)式為．

無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際組織）在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族 及族號(hào)取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D₂C、D₂C₂兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出上述五種元素的元素符號(hào)：A，B，C，D，E．
（2）寫出D₂C₂的電子式．
（3）用電子式表示AC₂化合物的形成過程．