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下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

選項(xiàng)	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)室制取氨氣	用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性	證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)	證明非金屬性Cl＞C＞Si
裝置及藥品

在100mL AlCl₃溶液中逐滴加入KOH溶液，當(dāng)KOH溶液的體積為30mL和70mL時，所得沉淀質(zhì)量相等，則原AlCl₃溶液和KOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）A是，B是，E是．（用元素符號填空）
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是（用元素符號填空，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是．
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

配平反應(yīng)Mg+HNO₃=Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O中的離子方程式．

在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子有三個未成對電子；B元素原子次外層有8個電子，1mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1mol的氫氣；B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)．C元素的正三價離子的d軌道是半充滿的．D元素易成負(fù)一價離子．
（1）A元素位于第周期族，A的最高價氧化物分子式為，對應(yīng)水化物分子式為．
（2）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為：
（3）C²⁺的電子排布式為
（4）四種元素中電負(fù)性最大的元素是，第一電離能最小的元素是．

下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中正確的是（　�。�

如圖所示的是25℃時，F(xiàn)e（OH）₃、Cu（OH）₂、Co（OH）₂等物質(zhì)在不同pH下的溶解性（c為溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度）．
（1）25℃時，Ksp[Cu（OH）₂]、Ksp[Fe（OH）₃]、Ksp[Co（OH）₂]由小到大的順序?yàn)?div id="q4efqsq" class='quizPutTag' contenteditable='true'>