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氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同．
（1）NO₂有較強的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學方程式為
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據如下表

時間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強P100kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時氨氣的轉化率為．
（3）NH₄⁺ 在溶液中能發(fā)生水解反應．在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10^-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教K_b（NH₃?H₂O）=．

如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視．工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g） 

催化劑      .

加熱、加壓

 CH₃OH（g）+H₂O（g）．實驗測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=；
（2）如圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是熱（填“吸”或“放”）反應．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值（填“增大”、“減小”或“不變”），
（3）500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數(shù)ω為．

在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷錯誤的是（　　）

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是
．燃燒生成的SO₂與H₂S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為．

硼是廣泛存在于自然界的非金屬元素，硼及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上冶煉硼可用熱還原法或電解法等
 ①試寫出Mg還原B₂O₃的化學方程式；
②電解熔融B₂O₃（非電解質）及助溶劑，電解總反應為：2B₂O₃═4B+3O₂↑．則陰極的電極反應式為；
（2）配平下列方程式：
 B+ OH^-+ NO₃^--- BO₂^-+ NO₂^-+
（3）無機物B₃N₃H₆是一種平面結構分子，有兩種化學環(huán)境不同的氫，核磁共振硼譜顯示只有一種化學環(huán)境的B，其結構和性質與苯十分相似該無機物的結構式可能為；
（4）0.1mol/LNa₂[B₄O₅（OH）₄]溶液pH約為9.6，能水解生成H₃BO₃和B（OH）₄^-．
①則Na₂[B₄O₅（OH）₄]水解反應的離子方程式為；
②硼酸溶液電離出B（OH）₄^-的電離方程式為；
③Na₂[B₄O₅（OH）₄]溶液中c（H₃BO₃）c[B（OH）₄^-]（選填：“＞”、“＜”、“=”）

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�

下列關系圖中，A是一種正鹽，D的式量比C大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系：
當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素
回答下列問題（用化學式填寫）：
（1）A是，Y是，Z是．
（2）當X是強堿時，E是．
（3）當X是強酸時，E是．
（4）寫出A與X（是強酸時）反應的離子方程式．

常溫下，在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L 鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點．某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成．它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．它是以中學化學中常見物質為原料來生產的，其中B是氣體．下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素．其余物質均為中學化學中常見物質．

請回答下列問題：
（1）實驗室制取A的化學方程式，分別寫出A及其氧化物的一種用途、．
（2）寫出化學式：化合物C；化合物F．
（3）寫出反應③的化學方程式：．
（4）寫出反應⑥的離子方程式：．
（5）化合物K與化合物C類似，也能在一定條件下與水反應生成兩種化合物，請寫出K與水反應的化學方程式：．