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（1）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般為NaHCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al（OH）₃和Mg（OH）₂等物質(zhì)．請寫出NaHCO₃、Al（OH）₃與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式：，．
（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO₃，為測定每一片藥片中CaCO₃的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體22.4mL．則
①CaCO₃與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．②每一片藥片中CaCO₃的質(zhì)量為g．

鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后會產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為“解酸劑”等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
（1）實驗前需進行的操作是：，稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是：．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：
①；②．
實驗結(jié)束時，待恢復(fù)至室溫，先，再平視刻度線讀數(shù)．
實驗室還可通過下列兩種方案來測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（3）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （用含a、b的表達式表示）．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于某定量用錐形瓶中，加入15mL 0.6mol/L KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5mL Na₂S₂O₃溶液．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI）
（4）該實驗在滴定前需加入少量作指示劑；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是；
（5）推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位小數(shù)）．

三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．據(jù)此填空，寫出B的元素符號，C的氫化物的電子式．

A		C
	B

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=，
若在一定溫度下，將  2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示．若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示 的變化，則改變的條件可能是（填序號）．①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO₂的量．

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

A	2p能級電子半充滿
B	與A同周期，且原子核外有2個未成對電子
C	基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子
D	其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E	前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多
F	基態(tài)F+各能層電子全充滿

請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子核外有種能量不同的電子，電子排布式為，F(xiàn)位于元素周期表第周期族，寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式．
（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）．
（4）寫出一個化學(xué)方程式證明元素B和D的非金屬性強弱．
（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，如元素C，其原因是．

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B同周期其中A的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C是同周期中第一電離能最小的元素；D的離子是同周期是半徑最小的；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外）；F位于第四周期第ⅥB族．
請回答下列問題：
（1）F元素原子基態(tài)時的電子排布式為；
（2）B、C按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子為；該化合物與水反應(yīng)的生成物G能與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)寫出其離子方程式；
（3）A、B兩元素的第一電離能大小為：（用元素符號，下同），A、B兩元素分別形成的氫化物的穩(wěn)定性為：；
（4）元素A與元素E可以形成化合物AE₃，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷AE₃的空間構(gòu)型為，AE₃分子中A原子的雜化方式為雜化；
（5）在酸性條件下F₂B₇^2-能將乙醇氧化成乙酸，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為灰綠色的+3價離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

閃電時空氣中的N₂和O₂會發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=247.3J/（mol?K），若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是（　　）

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 （填名稱），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（填化學(xué)式）．
（3）ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為，用電子式表示ZX的形成過程．
（4）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ/mol．寫出X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol，則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=kJ/mol．

長期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化．某化學(xué)興趣小組為了測定某無水Na₂SO₃被氧化的程度，進行如下實驗：
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程；

①甲同學(xué)選擇的試劑a可以是（填序號）．
A．鹽酸酸化后的氯化鋇  B．硝酸酸化后的氯化鋇  C．氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是．
③操作Ⅱ名稱是．
④Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為．
（2）乙同學(xué)準(zhǔn)確稱量Na₂SO₃樣品mg，并設(shè)計如圖所示的實驗裝置，進行相關(guān)實驗：

①實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③裝置C的作用是．
④若實驗前后裝置D的質(zhì)量蔗為ng，則樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為．

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式為．
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．FB₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為．
（3）由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）BA₄D-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正、負極的電極反應(yīng)式是；
（5）C、D、E、F簡單離子半徑從大到小的順序是．（用離子符號表示）