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某NaHCO₃樣品中混入了少量FeO、CuO、Fe₂O₃雜質(zhì)．
I．某研究性學習小組設計實驗方案證明樣品中含有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：①KMnO₄溶液、②稀硫酸、③KSCN溶液、④NaOH溶液、⑤雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑最好是．
Ⅱ．測定混合物中NaHCO₃的含量
實驗室可用多種方法測出上述樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)有學生小組準備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是（填字母，每個裝置只能用一次）
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物達到充分反應外，還有一個重要作用是
（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應該排盡裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗室準確稱取10.0g固體樣品裝入D中，充分反應后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)為
（5）樣品中的Fe²⁺有較強的還原性，配平下列反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①FeO+HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O
若該反應中有0.3mol還原劑參加反應，則生成NO物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
②Fe²⁺+ClO₂+=Fe³⁺+Cl^-+H₂O
上述反應中若將ClO₂改為氯水，等物質(zhì)的量的Fe²⁺完全反應，生成的Cl^-（填“增多”“減小”或“不變”）．

艾拉莫德是目前應用廣泛的新型治療類風濕性關節(jié)炎的藥物．它的合成路線如下．

請回答下列問題：
（1）寫出艾拉莫德分子結(jié)構(gòu)中的任意兩種含氧官能團的名稱：．
（2）甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）①反應中有一種主要副產(chǎn)物是甲的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)是．
（4）③反應溫度較高，若不加NaHS0₃會導致反應混合體系的顏色明顯不同，可能的原因，完成③反應的化學方程式并注明反應類型：．
（5）艾拉莫德可能具有的性質(zhì)是 （填序號）．
A．艾拉莫德易溶于水              
B．在一定條件下能與H₂發(fā)生加成反應
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色      
D．因為結(jié)構(gòu)中有，所以它屬于二肽
（6）戊是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：
①含有結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應      ②N原子直接與苯環(huán)相連③核磁共振氫譜有5種峰且峰面積比1：1：2：2：3，
完成戊與NaOH溶液反應的化學方程式．

芳香族化合物C的分子式為C₉H₉OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C的側(cè)鏈對應有機物的名稱是．
（2）產(chǎn)物A可能的分子式有；C→F的反應類型是．
（3）寫出下列化學方程式F→G的第①步：；E→I．
（4）D的一種同系物W（分子式為C₈H₈O₂）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件w的同分異構(gòu)體有種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物②遇FeCl₃溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應
（5）寫出與F具有相同基團的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

合成纖維Z的吸濕性接近于棉花．高聚物Z的合成流程圖如下所示：

已知：下列反應中R、R′、R″代表烴基．請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．B的分子式為C₂H₄O，其官能團的名稱是．
（2）反應①的化學方程式是：．
（3）下列說法正確的是．
a．D→E的反應類型為消去反應          
b．D能與Na、NaOH、NaHCO₃反應
c．Q是一種水溶性很好的高分子化合物   
d．G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團的有種（包括順反異構(gòu)體）
（5）反應③的化學方程式是．
（6）高聚物Z含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，Z的結(jié)構(gòu)簡式是．

已知反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

（1）比較此時正、逆反應速率的大�。篤_正V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時C（CH₃OH）=；該時間內(nèi)反應速率V（CH₃OH）=．

已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關系如圖所示，該六種物質(zhì)的焰色反應均呈黃色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A、D、F．
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)分別長期暴露在空氣中，其最終產(chǎn)物為，其中變質(zhì)過程中有氧化還原反應發(fā)生的兩種物質(zhì)是（填寫物質(zhì)對應的化學式）、．
（3）將C加入CuSO₄溶液中，發(fā)生反應的總化學方程式為．

氯化亞銅在工業(yè)上應用廣泛．利用反應Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl制氯化亞銅的流程如下圖．氯化亞銅（CuC1）為白色晶體，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空氣中會被迅速氧化，能溶于濃鹽酸，并生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出CuCl沉淀．

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應①的化學方程式為．
（2）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的
目的是．
（3）工業(yè)化生產(chǎn)時，乙醇可通過方法回收并循環(huán)利用，而NH₄Cl、（填化學式）可直接循環(huán)利用．
（4）實驗室用如圖裝置制備CuCl．實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于室溫，主要原因是，電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當時才能停止通入氧氣．
（5）氯化亞銅在工業(yè)上也可以利用酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）制得高濃度硫酸銅溶液后，加入鐵粉、氯化鈉生成CuCl．反應的離子反應方程式為：．
CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系如圖，析出CuCl晶體時的最佳pH在左右．

某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）．
a．C₇H₁₂O₂    b．C₆H₁₄c．C₆H₁₄O    d．C₇H₁₄O₃
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．

已知有機物A、B、C、D、E、F間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中A的分子式是C₃H₆O₂，B可在濃硫酸催化下加熱到170℃得到C，C是一種可用做果實催熟劑的氣體．

試回答：
（1）A、F的結(jié)構(gòu)簡式為：A，F(xiàn)．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并指明有機反應類型：
A→B，反應類型
C→D，反應類型．

已知A（分子式為C₁₁H₁₄O₃）、B、C、D、E、F、G、H八種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關系；F能使Br₂的CC1₄溶液褪色．C的紅外光譜顯示有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰，但C不能與FeCl₃發(fā)生顯色反應，能與碳酸氫鈉溶液反應．

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為；由F生成高聚物的化學方程式：；
（2）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的方程式為；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為，以C為單體可以得到合成樹脂，請寫出C生成合成樹脂的化學方程式：；C符合下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體有種
①能與FeCl₃發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；
（4）由C和E生成G的化學反應方程式為：．