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科目： 來源： 題型：

某學生在實驗室測定一未知濃度的稀鹽酸，已知在25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（2）在B點，a
 
12.5mL （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH標準溶液所需儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要
 

（4）用
 
量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次 第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02
該鹽酸的濃度約為
 
mol/L （保留兩位有效數(shù)字）．滴定達到終點的標志是
 

（5）若用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是
 

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標準鹽酸溶液進行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入潔凈干燥的錐形瓶中，加入適量蒸餾水，再進行滴定
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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科目： 來源： 題型：

某校化學課外小組的同學利用如圖儀器或裝置做CO還原CuO的實驗．查詢資料可知：甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸存在時發(fā)生如下反應：HCOOH
 H2SO4 
.
 
CO↑+H2O（反應時放出熱量）請回答下列問題：（1）選擇上述裝置組裝CO的制備，凈化，氧化銅的還原及氣體產(chǎn)物的檢驗的使用裝置圖．各儀器連接的接口順序：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
（填接口字母）．從環(huán)保角度思考上述裝置還應該改進的最簡單措施是
 
．
（2）實驗可在酒精燈火焰上罩的作用是
 
；酒精燈對CuO加熱溫度可達500-600℃，若要提高反應溫度，還可選用的加熱儀器為
 
．
（3）已知CuO和CO進行加熱完全反應，且還原產(chǎn)物為單一產(chǎn)物，為探究其產(chǎn)物的成分，某同學提出了如下假設，假設1：還原產(chǎn)物為
 
；假設2：還原產(chǎn)物為Cu2O（已知：CuO+2H+═Cu+Cu2++H2O）．
（4）該同學通過測定反應前后固體的質(zhì)量計算得出結(jié)論為假設2正確．請你設計一個簡單實驗證明之．可供選擇的試劑：稀硫酸，稀硝酸，KMnO4溶液，NaOH溶液，KSCN溶液．
（5）若某同學測得固體質(zhì)量為16.0g充分反應后固體質(zhì)量為14.4g則還原產(chǎn)物是
 
．
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 

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科目： 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、水的電子式：
B、氯化鈉的電子式：
C、KClO3的電離方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
D、碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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科目： 來源： 題型：

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?div id="qzmw4qc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
 
mL，終點讀數(shù)為
 
mL；所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．
（4）氧化還原滴定實驗（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與中和滴定實驗類似．現(xiàn)有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應的離子方程式是MnO4-+HSO3-+H+-→Mn2++SO42-+H2O（未配平）．
①滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b-a）mL比實驗消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．
②若達到滴定終點時，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4：5，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目： 來源： 題型：

實驗室要制取Cl22.24L （標況下）．
（1）寫出相應的化學方程式．
（2）求出所需的MnO2質(zhì)量和被氧化HCl在標況下的體積．（不考慮HCl的消耗）．

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用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問題：
（1）有關(guān)滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整．①用NaOH溶液潤洗滴定管．②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③
 
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）c（HCl）=
 
 mol?L-1
（5）c（NaOH）=
 
 mol?L-1
（6）如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常溫下，用0.01mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設1滴為0.05ml）．則此時溶液的pH為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列實驗能達到目的是（　　）
A、用肉眼觀察區(qū)別溶液、膠體和濁液
B、用BaCl2溶液鑒別Na2SO3是否變質(zhì)
C、用澄清石灰水鑒別Na2CO2溶液和NaHCO3溶液
D、用NaOH除去Mg中混有的少量Al

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、在標準狀況下22.4L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA
B、2.7g 鋁與足量的鹽酸反應時失去的電子數(shù)為0.3NA
C、1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA
D、常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)目為NA

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科目： 來源： 題型：

在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①乙烷中混乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾；
⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴；
⑥硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中，靜置后再過濾．
A、①②③⑥B、②④
C、②③④D、②③④⑥

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
B、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)約為0.5 NA
C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA
D、標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

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