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下列實驗操作正確的是（　�。�

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶 液； ③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入適量的稀鹽酸；⑤過濾．正確的操作順序是（　　）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一．該法用Fe和石墨作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀，達(dá)到凈化目的．某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計了熔融鹽電池和污水電解裝置如圖所示．
（1）Fe電極為（填“M”或“N”）；電解時（填“能”或“不能”）否用Cu電極來代替Fe電極，理由是．
（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；陰極附近的沉淀有．
（3）圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH₄為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知，該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄-8e^-+4CO₃^2-═5CO₂+2H₂O，則正極的電極反應(yīng)式為．
（4）實驗過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，熔融鹽燃料電池消耗CH₄的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg?L^-1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg?L^-1．處理該廢水1 000m³并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為kg．

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　�。�

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol?L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-Q₁ kJ/mol（Q₁＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol?L^-1，放出熱量為Q₂ kJ．
（1）達(dá)到平衡時，A₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度（填＞、=、＜）w mol?L^-1，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關(guān)系
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．v（C₃）=2v （B₂）；           
b．容器內(nèi)壓強保持不變 
c．2v_逆（A₂）=v_正（B₂）            
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T₂＞T₁
d．b點A₂和B₂的物質(zhì)的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA₂和l molB₂，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂Q₄ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的C₃   d．升高溫度．

在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中； 
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；    
⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl₂的化學(xué)方程式；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L^-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣
 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①；②．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?div id="prqkvcj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色

污染與環(huán)境保護已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施就洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是（選填序號）．
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）為了減少空氣中的CO₂，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH₄）₂CO₃，反應(yīng)為：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）=2NH₄HCO₃ （aq）△H₃，為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO₂氣體濃度，其關(guān)系如圖1

則：
①△H₃0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T₄～T₅這個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度變化趨勢的原因是：．
（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應(yīng)離子方程式為：．
②電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖2，陰極反應(yīng)式為：．

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一．
（1）NaBH₄是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO₂，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．
某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L^-1，平衡時苯的濃度為bmol?L^-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（3）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．
①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為．
③該儲氫裝置的電流效率η=．（η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位．）

實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插到飽和碳酸鈉溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是；濃硫酸的作用是：．
（4）實驗制取的乙酸乙酯，其密度比水，有氣味．
（5）反應(yīng)的方程式：．

某實驗小組學(xué)生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確是（　�。�