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據(jù)上圖回答問題：

（1）D的化學名稱是．
（2）反應③的化學方程式是：（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（3）B的分子式是、A的結(jié)構(gòu)簡式是、①反應的反應類型．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有個．
�。┖�有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
ⅱ）與B有相同官能團
ⅲ）不與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）G是的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種的工業(yè)用途．
（6）D在Cu存在時通入并氧氣加熱可生成H，H與新制氫氧化銅反應的化學方程式．

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應．已知A在一定條件下能與醇發(fā)生酯化反應，A分子中的苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種，D不能與NaHCO₃溶液反應，但能與NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）F 中的含氧官能團名稱為：．
（2）A在酸性條件下水解的產(chǎn)物能發(fā)生的反應類型有．
①取代反應  ②加成反應  ③消去反應  ④水解反應  ⑤加聚反應   ⑥中和反應
（3）符合下列條件的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為：．
①與E的摩爾質(zhì)量相同
②該有機物中共有三種不同環(huán)境的H原子
③與NaHCO₃溶液不反應，但與金屬Na反應有氣泡生成
（4）C的結(jié)構(gòu)式，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）芳香族化合物M是A的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上兩個取代基在對位；M與A具有相同的官能團；但與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱有紅色沉淀生成．符合這些條件的A的同分異構(gòu)體共有種；寫出其中一種M與NaOH溶液反應的化學方程式．

某有機物X（C₁₂H₁₄O₇）的分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為（其中R₁、R₂為未知部分的結(jié)構(gòu)），已知X可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知
1）向X、E的水溶液中滴入FeCl₃溶液均發(fā)生顯色反應；
2）E的核磁共振譜圖中只有兩個峰，面積比為1：2；
3）G、M（C₂H₂O₄）都能與NaHCO₃溶液反應．
（1）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）1mol X與NaOH溶液反應時，消耗mol NaOH．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是；B的命名為
（4）①寫出B轉(zhuǎn)化成D的化學方程式：．
②寫出A溶液與CO₂反應的離子方程式：．
（5）H與G互為同分異構(gòu)體，H的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基，則H的分子結(jié)構(gòu)有種．

有機物B，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．其余為氧．A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．

（1）B的分子式是．A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B能與金屬鈉反應放出氫氣，則B結(jié)構(gòu)中含有的官能團的電子式為．
（3）反應 ②在Cu作催化劑的條件下進行，其現(xiàn)象是．該反應的化學方程式為．
（4）反應①的反應類型是．反應③的化學方程式為．
（5）B與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成D．在加熱和濃硫酸作用下，B與D反應可生成一種有香味的物質(zhì)F，若184g B和120g D反應能生成132g F，該反應的化學方程式為，其中B的轉(zhuǎn)化率為．

A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精、樟腦等；C的分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應放出H₂；F為烴．請仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關系（M的數(shù)值表示對應有機物的相對分子質(zhì)量），回答下列問題：

（1）B的分子式為；F的分子式為；
（2）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于酯類 ②能發(fā)生銀鏡反應．
、（任寫兩種）．
（3）寫出D→E的化學方程式：．

在強堿溶液中加熱R-Br 容易水解為R-OH．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：
（1）反應①和⑥的反應類型是：①；⑥
（2）反應②和⑤的反應條件為：②；⑤
（3）A和F結(jié)構(gòu)簡式是：A；F
（4）反應④對應的化學方程式：．

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為；化合物N在同主族元素形成有具有相同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中，具有較高的沸點，其原因是．
（3）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有（寫出所有化合物，用化學式表示，下同），呈酸性的有（寫出所有化合物）．
（4）元素B、E的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．

一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關的問題．
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ?mol^-1
在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投人反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器	A	B
反應物投入量	1molCO2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）	c1	c2
反應能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①從反應開始到達到平衡時，A中用CO₂來表示的平均反應速率為（用含C₁的表達式表示）．
②a=．
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₂后，鐵電極上的電極反應式；在t₂時所得溶液的pH為．（假設溶液體積不變）
（3）科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖丁所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂0₃的Zr0₂固體，它在高溫下能傳導0^2-離子
①d電極的名稱為．
②如圖戊所示用鉑電極電解足量硫酸銅溶液，b電極上的電極反應式為．若電解一段時間后要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入 （填序號）．
a． CuO    b．Cu（OH）₂    c．CuC0₃  d．Cu₂（OH）₂C0₃ ．

下面是一段關于酸堿中和滴定的實驗敘述：“取25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，下列標明序號的操作中，有錯誤的是（　�。�
①放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈，
②并經(jīng)待測溶液潤洗過，
③加入幾滴酚酞試液作指示劑，
④取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈后，
⑤直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定，
⑥一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)．”

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與硫酸反應）．某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整
（1）按如圖一組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
（2）將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
（3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，，再點燃A處酒精燈；
（4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至硬質(zhì)玻璃管完全冷卻；
（5）測得反應后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定，流程如圖二．
（1）步驟④中煮沸的作用是．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、．
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定前沒有氣泡，滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（4）滴定過程中消耗了0.5000mol?L^-1 KI溶液20.00mL．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中如只有一種鐵的氧化物，則其化學式為．