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電子工業(yè)常用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上不需要的銅箔，最后得到含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂雜質(zhì)的CuCl₂溶液．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列方案，從該廢液中除去FeCl₃、FeCl₂雜質(zhì)，制取純凈的CuCl₂．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在①步操作中使用了氧化劑，下列氧化劑中一定不能使用的是
A．Cl₂     B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄      E．O₃
（2）②步操作中的“沉淀劑”可以是下列中的
A．NaOH   B．NH₃?H₂O  C．CuO     D．Cu₂（OH）₂CO₃  E．Fe₂O₃
用一種你選擇的沉淀劑，分步寫出除去雜質(zhì)的離子方程式：．
（3）最后將濾液在HCl氣流中蒸干，其目的是，如果將濾液直接加熱蒸干，最后得到的固體可能是．
（4）設(shè)常溫下各沉淀的溶度積近似為：Ksp[Cu（OH）₂]=10-20、Ksp[Fe（OH）₃]=10^-38、Ksp[Fe（OH）₂]=10^-16；通常，人們把濃度小于10^-5 mol/L的離子視為“不存在”．根據(jù)所給條件，完成下列問題：
①如果該廢液中CuCl₂的濃度為1mol/L，在加沉淀劑時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值范圍為：．
②如果對(duì)廢液不先用氧化劑，而是直接加入沉淀劑，帶來的后果是：．

某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②．
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）B中的現(xiàn)象是：；C的作用是：．
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （寫表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：．
（6）有人提出E裝置直接與大氣相通會(huì)造成結(jié)果偏大，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的語言及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式予以解釋，并提出改進(jìn)建議：．

小明同學(xué)欲測(cè)定一定質(zhì)量的NaCl晶體體積，設(shè)計(jì)了如下步驟：
①精確稱量a g NaCl晶體
②把a(bǔ) g NaCl晶體放放儀器X中（容積為100ml）
③在滴定管中裝入CCl₄，記錄讀數(shù)：V₁mL
④緩緩將CCl₄滴入儀器X中，至準(zhǔn)確刻度：記錄滴定管液體體積數(shù)V₂mL
經(jīng)計(jì)算，小明就測(cè)得了比較精確的a g NaCl晶體的體積．
請(qǐng)回答：
（1）儀器X的名稱：；
（2）滴定管應(yīng)選用（填“酸式”或“堿式”）
（3）測(cè)得晶體體積為mL；（用相應(yīng)代數(shù)式表示）
（4）若滴定管讀數(shù)V₁準(zhǔn)確，而V₂讀數(shù)時(shí)仰視，則測(cè)得NaCl晶體體積．（填“偏大”，“無影響”或“偏小”）

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某一興趣小組用0.50mol?L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ （慢）     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的（填寫化學(xué)式）耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色．為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	體積V/m
		水		Na
①	0.0	0.0	4.0	4.0	.0
②	9.0	.0	4.0	4.0	.0
③	.0	Vx	4.0	4.0	.0

表中Vx=mL，理由是．
（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈^2-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S₂O₈^2-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I₂（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應(yīng)的△H=（用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）；碘電極作為該電池的極．

如圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶盛的溶液是（　　）

生活中不少同學(xué)都被蚊蟲叮咬過，感覺又疼又癢，原因是蚊蟲叮咬時(shí)能分泌出蚊酸刺激皮膚．蚊酸化學(xué)式為HCOOH，化學(xué)名稱為甲酸，是一種有刺激性氣味的無色液體，具有很強(qiáng)的腐蝕性，為探究甲酸的部分化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量甲酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）向盛有甲酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫醋酸的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)混合溶液的紫紅色褪去，說明甲酸具有（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；
（3）用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH

濃硫酸      .

80℃-90℃

H₂O+CO，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如甲所示．制備時(shí)先加熱濃硫酸至80-90℃，再逐滴滴入甲酸．欲組裝成甲圖制取CO氣體的發(fā)生裝置，從乙圖挑選所需儀器（填序號(hào)）；
（2）裝置Ⅱ的作用是
（4）一定條件下，將生成的CO與H₂混合可發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．測(cè)得該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)值如下表

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①在一密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，升高溫度，此平衡移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）；
②某溫度下，將1molCO和4molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得c（CO）=0.1mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度250℃（填“＞”、“＜”、“=”=．
（5）某同學(xué)分析甲酸的結(jié)構(gòu)式發(fā)現(xiàn)，甲酸中除有醛基，推測(cè)甲酸還應(yīng)具有醛的性質(zhì)．請(qǐng)幫助該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其推測(cè)：．