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為了測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體的物質的量之比（用m表示），請從下圖中選用合適的實驗裝置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值．（不考慮二氧化氮轉化為四氧化二氮）其中E裝置為量氣管，由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0～50mL），供量氣用，乙管可上下移動，用來調節(jié)液面高低．回答下列問題：

（1）裝置的連接順序是．（填各接口的編號）．
（2）連接好裝置并檢查氣密性后，應打開通入氮氣；然后打開，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關上a、b．通入氮氣的原因是．
（3）實驗后，若量氣管中氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況下），要測定m的值，還要將中的溶液做實驗，假設測得其中溶質物質的量為n，用含V和n的式子表示：m=（答案要求化簡）．
（4）下列操作中能造成m值偏小的是_．
A．反應前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時氣泡消失
B．實驗后未冷卻至室溫即開始讀數(shù)
C．實驗前沒有先通入足量的氮氣 D．實驗過程中，E裝置乙管的水溢出．

牛奶和奶粉中添加三聚氰胺冒充蛋白質，在社會上造成了很壞的影響．已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，其相對分子質量為126，為測定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在過量的氧氣中將2.52g三聚氰胺樣品氧化成CO₂、H₂O和N₂．回答下列問題：
（1）產生的氧氣按從左向右流向，所選裝置的連接順序為（不得重復）
D→→→→F→

（2）裝置F中CuO的作用是裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是
（3）實驗后稱得A、B兩裝置的質量分別增加2.64g和1.08g，則三聚氰胺的分子式為
（4）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺陷是．

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe₂O₃）反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設
①該反應的氣體產物是；
②該反應的氣體產物是；
③該反應的氣體產物是；
（2）設計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的化學方程式：；
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取4.80g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣，冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為53.12g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為3.00g．
步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為：
步驟②；
步驟④；
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：；
（6）實驗優(yōu)化
該學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）₂溶液，其理由是；
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：．

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
【查閱資料】：在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量．反應的離子方程式是：Fe2++Mn

O

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+H+→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
【準備實驗用品】（略）
【實驗步驟】：①稱取0.474g KMnO₄晶體，配成250.00mL水溶液；
②取除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片?（1.500g）?，研細后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水?溶液?；
③用酸式滴定管取待測”補血劑”溶液20.00mL于某容器中；
④盛裝標準KMnO₄溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO₄標準溶液體積初讀數(shù)；
⑤滴定，并記錄KMnO₄標準溶液的終讀數(shù)，再重復滴定2次
【實驗記錄】

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL （初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL （終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

【交流與記錄】
（1）實驗步驟③中的某容器為（填容器名稱），盛裝標準KMnO₄溶液應用 （填“酸式”或“堿式”） 滴定管．
（2）本實驗所用的KMnO₄標準溶液的物質的量濃度為．
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是．
（4）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量（偏大、偏小、無影響）．
（5）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的質量分數(shù)為．

欲測定煙霧中的SO₂含量，可做下列實驗：取100L該空氣（標準狀況），通過盛放100mL過氧化氫（H₂O₂）水溶液的吸收瓶，使煙霧中的SO₂完全吸收，生成硫酸．在反應后的水溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質量為11.65g（煙霧中其他成分對測定結果無影響）．
（1）寫出SO₂和H₂O₂反應的離子方程式．
（2）寫出H₂SO₄與BaCl₂反應的離子方程式．
（3）求100L空氣中SO₂的體積分數(shù)．

下列溶液一定呈中性的是（　　）

雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，雌黃和HNO₃能發(fā)生如下反應：As₂S₃+10H⁺+10NO

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═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．下列說法正確的是（　�。�

下列化工生產過程中所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�

中國第二艘載人飛船神舟六號發(fā)射任務的是長征二號F運載火箭．該運載火箭使用偏二甲肼[NH₂N（CH₃）₂]和四氧化二氮（N₂O₄）作為推進劑，發(fā)生反應后生成N₂、CO₂和H₂O（g），則該反應中N₂O₄（　�。�

已知酸性強弱順序為H₂CO₃＞＞HCO₃^-，下列化學方程式正確的是（　�。�