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在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.0lmol?L^-l的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c （NH₄⁺）=c （Cl^-）．則溶液顯性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O在25℃時的電離常數(shù)K_b=．

pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別取50mL，加入過量的鎂粉，充分反應后，收集H₂的體積在相同狀況下分別為V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列說法正確的是（　�。�

將等質量的鈉分別投入等體積等濃度鹽酸、硫酸，H₃PO₄溶液中，鈉完全溶解后生成氫氣質量之比．

某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24h，過濾
②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80℃恒溫加熱24ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF₃凝膠
④在干燥箱中，以100℃預處理6h，最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應瓶材質可能是（填序號）A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為
（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在中進行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發(fā)生置換反應，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反應的化學方程式為
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672mL C1₂，F(xiàn)e²⁺恰好被完全氧化成Fe³⁺，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9.6g固體，則該鐵氧體的化學式為．

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域．用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素．反應的方程式為：CO（NH₂）₂+H₂O₂ 

30℃  .

CO（NH₂）₂?H₂O₂．過氧化尿素的部分性質如下：

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點	溶解性
CO（NH2）2?H2O2	白色晶體	45℃	75～85℃	易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程（如圖1）及反應裝置圖2：

請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進入；
（2）反應器的加熱方式是．
（3）攪拌器是否可用鐵質材料（填“是”或“否”），原因是；
（4）步驟①采用減壓蒸發(fā)的原因是．
（5）母液可以循環(huán)使用提高原料利用率，若欲從母液中分離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是．
A．鹽析、過濾        B．減壓蒸餾、結晶
C．分液、過濾        D．常壓蒸餾、萃取
（6）準確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol?L^-1 H₂SO₄，用0.1000mol?L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO₄溶液不反應），則產(chǎn)品中CO（NH₂）₂?H₂O₂的質量分數(shù)為；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測得的過氧化尿素含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

根據(jù)下表寫化學方程式：

混合物	除雜方法及試劑
Na2CO3 固體（NaHCO3 ）	加熱
NaHCO3溶液（Na2CO3）	通入足量的CO2氣體
Na2CO3溶液（NaHCO3）	加入適量NaOH溶液

某黃色電解質溶液中，只可能大量存在有H⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、OH^-、Cl^-、I^-等離子，你認為一定會有的離子是，一定沒有的離子是，還需進一步確認的是．

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

如圖1是氯堿工業(yè)的流程及產(chǎn)物的部分轉化關系，其中A、B、C、D、E分別表示一種或多種物質．
請回答下列問題：
（1）離子膜電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為：．
（2）C產(chǎn)生在離子膜電解槽的（填“陰極室”或“陽極室”），寫出A的一種用途．
（3）反應④的離子方程式為：．
（4）粗鹽水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，必須除去雜質后使用．已知：K_SP[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12； K_SP[MgCO₃]=6.82×10^-6，為了盡可能除去Mg²⁺，你選用純堿還是燒堿：； 粗鹽水精制的過程中可能用到①鹽酸、②燒堿、③純堿、④氯化鋇、⑤過濾，添加試劑及操作的合理順序是（填序號）．
（5）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品都有廣泛的用途．如圖2是從海水中提取鎂的流程，其中步驟③的操作是，步驟④需要用到D，原因是．

N和S是中學化學中重要的非金屬元素，回答下列問題：
（1）實驗室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應制取并收集SO₂、NO₂，兩者都需要下列儀器中的（填編號）

（2）向含1molNaOH的溶液中通入1molSO₂恰好完全反應，生成的鹽為，此時的溶液呈酸性，其原因是．
（3）液氨的某些性質與水相似．已知水分子自身能發(fā)生自偶電離，生成的陰、陽離子均含有10個電子．寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式；
液氨與Na反應的化學方程式為．
（4）用水稀釋0.1mol?L^-1氨水時，隨著水量的增加而不變的是（填序號）
a． 

c(OH-)?c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

  b．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

c．c（OH^-）?c（H⁺）  d．

c(H+)

c(OH-)

（5）若（NH₄）₂SO₄在強熱時分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則每生成1mol N₂的同時，生成mol SO₂．