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一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4mol Z．下列說法正確的是（　　）

下表中有關(guān)對化學(xué)用語的評價不合理的是（　　）

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評價
A	碳酸氫銨與足量NaOH溶液混合反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O	錯誤，漏掉了HCO3-與OH-的離子反應(yīng)
B	常溫條件下，0.01mol?L-1的K2S溶液中：c（K+）： c（S2-）＞2	正確，部分S2-發(fā)生水解
C	足量硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合反應(yīng)：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑	正確，Al3+與HCO3-相互促進(jìn)水解
D	AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+	錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是[Al（OH）4]-

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了個原子軌道．
（2）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，該化合物的水溶液顯（填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為．
（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是（填離子符號）；AB₂分子的電子式是．M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性相似，將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在一條件下，反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測得3min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由25mol減少到10mol，則3min內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素T位于周期族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出該微粒的電子式
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．（填符號）
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是（填化學(xué)式），理由是．

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．
（1）x=；反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量為  mol
（2）5min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
（3）平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為，向平衡體系中再加入等物質(zhì)的量A、B，則A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”）

如圖表示水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的關(guān)系．
（1）T℃時，水的離子積K_W=．圖中T℃25℃（填“大于”、“小于”、“等于”）；
（2）欲從a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)，下列措施可行的是；
A．升高溫度
B．恒溫，加入少量NaOH
C．恒溫，加入少量HCl
D．恒溫，加入少量CH₃COONa
（3）對直線AB上的任意點(diǎn)，下列關(guān)系中正確的是；

A．c（H⁺）＞c（OH^-）                      
B．c（H⁺）=c（OH^-）
C．c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol/L         
D．c（H⁺）＜c（OH^-）
（4）保持溫度為T℃，將pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持T℃的恒溫，欲使混合溶液pH=6，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積之比為．

X、Y、M、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成Z單質(zhì)和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW型共價化合物，YX₃極易溶于水．
（1）X與M可形成電子總數(shù)為18的液態(tài)化合物，該化合物電子式是，是（極性或非極性）分子．
（2）Z元素氫化物的沸點(diǎn)比M的氫化物（填“低”或“高”）．原因是：
（3）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX₃是可逆反應(yīng)，△H＜0．將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法正確的是．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，YX₃的體積分?jǐn)?shù)增大
（4）Z元素與常見的金屬元素N形成NZ₂的化合物，該物質(zhì)消耗1mol氧氣，放出QkJ熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（5）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿XW溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S₁后，兩玻璃管中有氣體生成．一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：
C（Ⅰ）的電極名稱是；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是．

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)．請回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（填寫編號）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，該化合物的空間構(gòu)型是．
（3）某些無機(jī)物均由A、B、C、D四種元素組成，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，寫出其中任意一種物質(zhì)的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該物質(zhì)中陽離子的方法是．
（4）C的一種氫化物與D單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則該氫化物的電子式為；C的另一種氫化物與D的一種氫化物的電子總數(shù)相等，實(shí)驗(yàn)室制取C的該氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：①將化合物CA₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式．②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%的H₂SO₄溶液）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp（CuS）K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”之一）．
（2）①上述流程中溶液B中加入的物質(zhì)Y可用下列物質(zhì)中的（填下列各項(xiàng)序號）．
a．KMnO₄b．H₂O₂            c．Cl₂
②溶液B中加入物質(zhì)Y后含有的金屬離子可能有Zn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．檢驗(yàn)溶液中否含有Fe²⁺的最佳試劑為（填下列各項(xiàng)序號）．
a．KMnO₄溶液    b．H₂O₂溶液   c．KSCN溶液
③含有Fe³⁺的物質(zhì)常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是．
（3）實(shí)驗(yàn)室中焙燒Zn₂（OH）₂CO₃制備ZnO時，除用到三腳架、泥三角、坩堝鉗外，還需下列儀器中的（填下列各項(xiàng)序號）．
a．蒸發(fā)皿        b．燒杯      c．酒精燈     d．坩堝
（4）①除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在范圍內(nèi)．
②溶液D的溶質(zhì)可直接用作氮肥，則其溶質(zhì)的化學(xué)式是．