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下表是元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）①～⑦元素中原子半徑最大的是；
（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是；
（3）寫出①③兩種元素形成的一種化合物的電子式；
（4）寫出③和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式．

含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
①H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如NaCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式
②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為：aNa₂CO₃?bNaHCO₃?2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：
①曲線正確，天然堿的化學(xué)式為，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為mL．

在500mL1mol/L的CuSO₄溶液中投入一塊鐵片，過一段時間后，取出鐵片，洗凈、干燥后稱質(zhì)量，鐵片增加了0.8g，析出銅的質(zhì)量是（　　）

等質(zhì)量的下列有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是（　　）

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu₂O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

在相同狀況下將鎂、鋁、鐵分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是，離子方程式為．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為．
（4）除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，方法為，化學(xué)方程式為．
（5）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，方法是，離子方程式為．

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加7ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol 與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是，離子方程式為．
（2）鑒別CuCl₂溶液和CuSO₄溶液的試劑是，離子方程式為．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為．
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，用到的化學(xué)試劑為，化學(xué)方程式為．