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用乙醇為原料經(jīng)過一系列的變化可以得到一種環(huán)狀的酯類物質(zhì)X（化學式為C₄H₄O₄）．流程如下：

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A； C；
（2）寫出化學方程式：③．⑤．
（3）寫出各個反應的類型：①；②；③；④．

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

根據(jù)下列有機化合物，回答問題．

（1）上述物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的化合物為；
（2）寫出丙中官能團的名稱；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成X、Y兩種有機物（相對分子質(zhì)量：X＜Y）．由X經(jīng)下列反應可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉(zhuǎn)化為M的反應類型是．
②寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式；
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
④E的同分異構(gòu)體有不少種，其中
（i）能發(fā)生水解且能與鈉反應產(chǎn)生氫氣的同分異構(gòu)體有種；
（ii）氫譜分析只含有一種氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：（寫出一種即可）．

常溫時，下列事實不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�

桂醛在食品、醫(yī)藥、化工等方面都有應用．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．
（1）肉桂醛由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對分子質(zhì)量為132，其分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為81.8%，肉桂醛的分子式是肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式是．（不考慮順反異構(gòu)與對映異構(gòu)）
（2）已知：
Ⅰ醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

Ⅱ合成肉桂醛的工業(yè)流程如下圖所示，其中甲為某種烴．

①甲的結(jié)構(gòu)簡式是．
②丙和丁生成肉桂醛的化學方程式是．
（3）肉桂醛能被銀氨溶液氧化，再經(jīng)酸化得到肉桂酸，寫出肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）現(xiàn)用芳香烴A 為原料合成肉桂酸甲酯H的路線如下，測出A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：2：1：2．

①化合物F中的官能團有（填名稱）．
②B→C的反應類型是，F(xiàn)→G的反應類型是，
③書寫化學方程式
F→I
G→H
④G的同分異構(gòu)體中，屬于酯類目苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體有種．其結(jié)構(gòu)簡式分別是．

甲烷中混有另一種或幾種氣態(tài)烴所組成的混合物1L，完全燃燒需同溫同壓下的O₂ 3L，并測得該氣態(tài)烴混合物對氫氣的相對密度為12.67，那么甲烷中可能混入的氣態(tài)烴是（　�。�

通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應．已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H₂C₂O₄?2H₂O

175℃

△

 3H₂O+CO₂↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用如圖所示裝置驗證反應產(chǎn)物中含有CO₂和CO（裝置不能重復使用）．酒精噴燈可作高溫熱源．請回答下列問題：

（1）檢驗裝置A氣密性的方法是．
（2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→；
（3）證明CO存在的實驗現(xiàn)象是；
（4）本實驗尾氣處理的方法是；
（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對應的物質(zhì)的量是．

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：
①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO₄溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（該反應極快）
②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H⁺），使之生成I₂，再用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL．有關(guān)反應式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

滴定次數(shù)	待測液的體積/mL	0.1000mol?L-1 Na2S2O3的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

試回答：（1）消耗Na₂S₂O₃的體積平均值為，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）．
（2）滴定（I₂和S₂O₃^2-反應）以淀粉為指示劑，終點時溶液．
（3）判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標準液潤洗滴定管
③用固體配制Na₂S₂O₃溶液時，其固體中含有對反應體系無影響的雜質(zhì)
④待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡．

實驗室中要測定部分變質(zhì)的氫氧化鈉的純度，可用如圖1裝置實現(xiàn)．

（1）分液漏斗中放（填名稱），A裝置的名稱，放的試劑為（填名稱），做實驗時，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的液體很難滴下，原因是為．
（2）如圖2用托盤天平稱取樣品，應選用如圖2中的（填“①”或“②”）．不選用另一裝置的原因是．
（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標準狀況），則樣品中NaOH的純度為．
（4）下列操作會導致NaOH純度的測量值偏低的是．
A、稱藥品的砝碼生銹
B、末冷卻至室溫就讀數(shù)
C、開始時連接儀器A與量筒的導氣管內(nèi)無水，反應完后充滿了水
D、讀量筒的數(shù)據(jù)時仰視．