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在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的，Cu₂O-2e^-+2H ⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式；反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為；判斷Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5g 礦石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃和H₂ SO₄的混合液中，充分反應(yīng)后用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.1mol?L^-1的高錳酸鉀溶液體積100mL．滴定時(shí)高錳酸鉀溶液應(yīng)置于滴定管中（填“酸式”或“堿式”），該同學(xué)測得礦樣中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

將鐵和銅混合均勻并平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．試通過計(jì)算填空：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量/g	9.0	4.8	0	0
NO體積/L	1.12	2.24	3.36	V

①寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
②實(shí)驗(yàn)④中V=．

在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）

催化劑

3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速率為（　�。�

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
反應(yīng)一：Ni（粗，s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）△H＜0
反應(yīng)二：Ni（CO）₄（g）

180-200℃

Ni（純，s）+4CO（g）△H＞0  下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

常溫下，由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�

下列各組離子中，能再溶液中大量共存的是（　�。�

某溫度時(shí)，水的Kw=1.0×10^-12．則在該溫度時(shí)，pH=7的溶液（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　　）