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已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H₁=-702.2kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H₂=-181.4kJ/mol
由此可知熱化學(xué)方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H₃為（　�。�

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在一定的溫度和壓強下，N₂和H₂反應(yīng)生成l mol NH₃過程中能量變化如右圖所示．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（△H用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）
②若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂的變化是：E₁，E₂，△H（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向移動（填“正向”或“逆向”）．

與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是（　　）

將一定量的CO₂氣體通入500mL某濃度的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50mL、濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所得氣體的體積（標準狀況下）與所加固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．

組別	1	2	3
鹽酸的體積/mL	50	50	50
固體A的質(zhì)量/g	3.80	6.20	7.20
生成氣體體積/mL	896	1344	1344

（1）表中第組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，其理由是．
（2）通過計算，判斷固體A的成分是，其中所含成分的質(zhì)量分數(shù)為（注：計算結(jié)果精確到0.1%）

用相應(yīng)的離子方程式說明原因：
（1）配制氯化鐵溶液時，往往需要加入少量的稀鹽酸：．
（2）熱的純堿溶液可以用來除油污：．
（3）泡沫滅火器中裝的是NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃兩種濃溶液，可用來滅火：．

某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是（　�。�

在一個燒杯中盛有100mL2  mol/L的H₂SO₄溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖）．向燒杯里緩緩地注入0.4mol/L的Ba（OH）₂溶液至恰好完全反應(yīng)，對此實驗回答下列問題．
（1）燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：
①；
②．
（2）寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式：．

有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的原子半徑大于Y，Z與R能形成離子化合物RZ₂，且兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列判斷正確的是（　�。�

下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進行的是（　�。�