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目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ/mol）的變化．







①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是（填字母）
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)   
d．再充入1mol CO₂和3molH₂
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個(gè)條件）反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時(shí)間是；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁，t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂（填＞、=、＜）．

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式，I的電子式；
（2）M的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）；
（4）寫(xiě)出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式；
（5）G單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q KJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

某�；瘜W(xué)小組同學(xué)將氯氣通入NaOH溶液中，制得一種消毒液，運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)該消毒液的性質(zhì)．
①將少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；
②用pH試紙檢測(cè)消毒液，試紙邊緣為藍(lán)紫色（pH=13），中間部分為白色；
③向2mL消毒液中逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀消失；
④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示制備該消毒液的原理；
（2）該消毒液中大量存在的陰離子有；
（3）實(shí)驗(yàn)①表現(xiàn)出該消毒液具有性；
（4）實(shí)驗(yàn)②用pH試紙檢測(cè)消毒液的操作是；
（5）實(shí)驗(yàn)④中涉及反應(yīng)的離子方程式為；
（6）將該消毒液用如圖所示裝置進(jìn)行電解，10s后將電解液搖勻，整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的現(xiàn)象為；其原因是．

在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“鐵強(qiáng)化醬油”、“含氟牙膏”等商品．請(qǐng)回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為（填序號(hào)）．
①單質(zhì)             ②元素
（2）“鐵強(qiáng)化醬油”中鐵元素的作用是（填序號(hào)）．
①增加醬油的鮮味   ②預(yù)防缺鐵性貧血�。�

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H₂O（沒(méi)有配平）．請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是．
a．BaCl₂溶液  b．KMnO₄溶液  c．品紅溶液d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是．
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色．若參加反應(yīng)的B物質(zhì)的量為2mol時(shí)，則生成C氣體的體積是 L（標(biāo)況）．
（3）若生成的C、D為漂白粉的成分，其中D是漂白粉的有效成分．則久置的D在空氣中失效的原因是．
（4）若反應(yīng)A+B→C+D+H₂O 為實(shí)驗(yàn)室制取氣體D的反應(yīng)，且生成的D可以使紫色石蕊變藍(lán)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

學(xué)生要注意合理膳食，注意食品的多樣化，防止某種營(yíng)養(yǎng)成分過(guò)多或過(guò)少．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了（填名稱(chēng)）而被人體吸收．
②壞血病是由于缺乏維生素C而引起的，下列有關(guān)維生素C的說(shuō)法正確的是．
A．維生素C是脂溶性維生素，易在體內(nèi)積存
B．維生素C可作食品添加劑
C．維生素C雖然被稱(chēng)為抗壞血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．維生素C在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，所以生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失少
③蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學(xué)在膳食中應(yīng)該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬酸等）是（填“酸性食物”或“堿性食物”）．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中A、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是； B固體屬于晶體．
（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是；已知1gD與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③④反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，②③④反應(yīng)中的部分產(chǎn)物已略去．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)④的化學(xué)方程式．在②③④反應(yīng)中F既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（填序號(hào)）．

化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A、B、C．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、．

下列各組混合物的物質(zhì)的量均為a mol，組內(nèi)物質(zhì)按任意比例混合，完全燃燒時(shí)消耗O₂的物質(zhì)的量不變的是（　�。�