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烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
已知：①烯烴在催化劑作用下的復(fù)分解反應(yīng)就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)．
②烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如圖的對應(yīng)關(guān)系：

上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的物質(zhì)：A和B都屬于烴類，F(xiàn)的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的61倍，將0.61g F完全燃燒，產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生3.5g沉淀．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的名稱是．
（2）E的電子式是．
（3）H→I的反應(yīng)類型是．
（4）L在一定條件下也可以生成一種高分子化合物W，寫出由L制W的化學(xué)方程面式：．
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（6）K物質(zhì)的核磁共振氫譜圖上有個吸收峰．（即有多少種氫）
（7）若將NaOH溶于I后再與H混合加熱，反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物最多有種，寫出任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（同一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可不考慮）、．

某芳香族化合物A（C₉H₁₀O_3），且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式、．
（3）A→B、A→D的反應(yīng)類型分別是、．
（4）寫出E→F、C→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：、．
（5）W為B的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：
①能與氯化鐵反應(yīng)顯紫色；②苯環(huán)上一氯代物只有一種；③1molW能與2molNaOH反應(yīng)；
④除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

下面的框圖中涉及A～L十幾種物質(zhì)．其中H是一種無色無味的單質(zhì)氣體，D在較高的溫度下是氣體，但常溫時為無色液體，E為含鈉的化合物．
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出L的化學(xué)式．
（2）寫出C與E的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）由溶液A制備固體A的實驗操作方法是．
（4）舉例說明大氣中生成氣體J的方法（用化學(xué)方程式表示）．
（5）寫出A溶液與過量F溶液在加熱的條件下反應(yīng)的離子方程式．

某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以電離為TiO²⁺和SO₄^2-；
②TiOSO₄水解的反應(yīng)為：TiOSO₄+（x+1）H₂O→TiO₂?xH₂O↓+H₂SO₄．
請回答：
（1）步驟①所得濾渣的主要成分為，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是；步驟②中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、．
（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）步驟④的離子方程式是．
（4）已知：FeCO₃（S）?Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因．
（5）實驗室中常用KMnO₄滴定法測定晶體中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取步驟②中所得FeSO₄?7H₂O晶體樣品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO₄不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol?L^-1 KMnO₄溶液25.00mL，所得晶體中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）．

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題．該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol?L^-1的鹽酸溶液；
②用（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol?L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：．
（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用（填序號）的量筒．
A．100mL          B．200mL         C．500mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為V_m=，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

水是生命之源，動植物的生命活動與其密切相關(guān)，回答下列問題：
①工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法正確的是．

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加氫氧化鈉中和	中和法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	沉淀法
C	含苯廢水	用活性炭吸附	物理法
D	懸浮物	加明礬	混凝法

②我省湘江流域工廠較多，如果污水處理不當(dāng)，容易造成工業(yè)污染．我國工業(yè)廢水中幾種污染物的最高允許排放濃度如下表：

污染物	汞	鎘	鉛
主要存在形式	Hg2+	Cd2+	Pb2+
最高允許排放濃度/（mg?dm-3）	0.05	0.1	1.0

現(xiàn)有某工廠每日排放的污水中汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1×10^-6）%，鎘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2×10^-5）%，鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（5×10^-5）%（設(shè)該污水的密度為1g/cm³）．根據(jù)計算該廠三項污染物中超標(biāo)．

高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途．
已知：

CH₃CH₂Br

NaCN

CH₃CH₂CN

H+/H2O

CH₃CH₂COOH
M可以用丙烯為原料，通過如圖的路線合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是．
（2）注明反應(yīng)類型．C→甲基丙烯酸：．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→C₃H₈O₂：
（4）A→B的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出與甲基丙烯酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有 種．（包括立體異構(gòu)）

實驗室用銅制備CuSO₄溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關(guān)問題：
（1）甲方案：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式；
②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為，n（H₂SO₄）：n（HNO₃）=．
（2）乙方案：將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入40mL 10%的H₂O₂，反應(yīng)0.5小時，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時后，經(jīng)一系列操作，得CuSO₄?5H₂O 20.0g
【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量：M（Cu）=64g/mol，M（CuSO₄?5H₂O）=250g/mol】．
①反應(yīng)時溫度控制在50℃～60℃，不宜過高的原因是；
②本實驗CuSO₄?5H₂O的產(chǎn)率為．
（3）丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4，然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
①物質(zhì)A可選用以下的（填序號）；
A．CaO      B．NaOH     C．CuCO₃     D．Cu₂（OH）₂CO₃     E．Fe₂（SO₄）₃
②反應(yīng)中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO₄的作用是；
（4）對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有（寫兩條）：、．

烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙二種成分：

（1）甲中含有官能團(tuán)的名稱為；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程：

①寫出反應(yīng)類型：Ⅰ；Ⅱ；
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式．