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用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（　　）

3.72g結(jié)晶碳酸鈉加熱至500℃到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，冷卻稱量，質(zhì)量為3.18g，該種結(jié)晶碳酸鈉的化學(xué)式為（　�。�

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	Ag+   Na+
陰離子	NO3-   SO42-   Cl-

圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一端時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為、（填寫化學(xué)式）．
（2）要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入物質(zhì)．（填寫化學(xué)式）
（3）若電解后甲溶液的體積為25L，且產(chǎn)生的氣體全部逸出．該溶液常溫時(shí)的pH為．
（4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是（　�。�

下列反應(yīng)類型：①酯化反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥還原反應(yīng)．能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的組合是（　　）

下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　�。�

如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 C 點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為極．電極f的名稱是極．
（2）濾紙B上C點(diǎn)的電極反應(yīng)式為：，
濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：．
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上的電極反應(yīng)式為：．電解槽中盛放的電鍍液可以是或（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

能用離子方程式“H⁺+OH^-═H₂O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）

如圖所示，外接電源為Zn-MnO₂干電池，甲乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極的材料是．A電極反應(yīng)式為．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈色．
（3）Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．該電池的負(fù)極材料是．
（4）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會(huì)加速某電極的腐蝕．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)），調(diào)節(jié)溶液的pH為7，則此時(shí)溶液中Cu²⁺的濃度為．（已知K_sp[Cu（OH）₂]為2.2×10^-20）
A、NaOH              B、Zn　　　     　C、Fe          D、K₂CO₃
（5）由于ZnCl₂溶液蒸干灼燒后得不到ZnCl₂固體，所以工業(yè)上往往用ZnCl₂?3H₂O和SOCl₂混合后共熱來(lái)制取無(wú)水氯化鋅，寫出該種制法可行的原因：（已知：SOCl₂與水劇烈反應(yīng)：SOCl₂+H₂O=2HCl+SO₂↑）
（5）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO₂的理論產(chǎn)量為g．
（已知：相對(duì)原子質(zhì)量 Mn-55  O-16）

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）畫出S^2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）寫出乙烯分子的電子式：．
（3）用鍵線式表示2-甲基-1，3-丁二烯：．