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原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A₂B型氫化物，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）元素a的名稱(chēng)為：；元素e的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；元素c的兩種氧化物的化學(xué)式為、．
（2）由這些元素形成的雙原子分子有．
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列物質(zhì)①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對(duì)苯二酚⑦溴乙烷，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（　�。�

下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種儀器：（填選項(xiàng)字母）
A．量筒  B．容量瓶  C．試管   D．圓底燒瓶  E．托盤(pán)天平
①可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是
②蒸餾需要用到的儀器是
③其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是
④下列操作，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是
A．稱(chēng)取5.2gNaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤(pán)，NaCl固體放在右盤(pán)
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水．

乙烯制聚乙烯，所發(fā)生的反應(yīng)屬于（　�。�

50mL酸式滴定管，管中液面讀數(shù)為10mL，若把液體全部放出，則放出的液體體積為（　�。�

（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=．相同溫度下，若開(kāi)始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)                    
b．A的平衡濃度
c．平衡時(shí)混合氣體的密度        
d．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃        b．CuSO₄         c．Na₂SO₄d．NaHSO₃       e．CH₃COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO₃）₂溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-12Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=
（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為．

25℃時(shí)向 0．l mol?L^-1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)�下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?/div>

A、只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體

B、將乙醇加熱到170℃可制得乙烯

C、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯

D、用飽和的Na2CO3溶液除去CO2中的HCl