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某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的位置，記下讀數； 
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度“0“刻度以下的位置，記下讀數．
④向錐形瓶中滴入指示劑，進行滴定．滴定至終點，記錄數據．
⑤重復以上過程2次．
試回答下列問題：（1）應將NaOH溶液注入如圖1中的（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在實驗步驟中的錯誤是（填序號），由此造成的測定結果（偏高、偏低）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為mL．
（4）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）[	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

請計算待測燒堿溶液的濃度為．

乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x值．通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
該組同學設計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄；
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL．
請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在圖1中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
①若圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是mL．
②若圖2表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數為mL．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是．
（3）通過上述數據，計算出x=．
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會．

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe₂O₃）．實驗方案如下：

（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應的離子方程式：
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3～4，溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是（填序號）
A．銅粉          B．氨水          C．氫氧化銅          D．堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol?L^-1，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，pH=4，溶液中c（Fe³⁺）=，此時Cu（OH）₂沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al₂（SO4）₃溶液與等物質的量濃度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，反應的離子方程式為．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol?L^-1，cH2SO₄）=3mol?L^-1，將0.3mol的銅放入充分反應后，被還原的HNO₃的物質的量為．
．

關于Fe（OH）₂ 的制備能夠成功的是（　　）

下列操作會引起實驗誤差的是（　　）

下列化學用語表達正確的是（　�。�

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　�。�

中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br₂和NaOH的物質的量分別為（　�。�