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為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題．

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．	試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有 氣泡產(chǎn)生．

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是．實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是．

某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C₂H₃O₂Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂）．由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20．OOmL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或O刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空；
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）．
（2）上述（B）操作的目的是．
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制（填儀器及部位），眼睛注視，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）下列情況使結(jié)果偏高的是．
①堿式滴定管用水洗后直接裝液體進(jìn)行滴定；②酸式滴定管水洗后，就用來量取待測鹽酸；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測鹽酸潤洗；④將待測酸液濺到錐形瓶外；⑤堿液在滴定時(shí)滴到錐形瓶外；⑥若稱取含少量NaOH的KOH固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸；⑦滴定前，堿式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄標(biāo)準(zhǔn)堿液起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視．

用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑），下列情況會(huì)使測定結(jié)果偏高的是．
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定
②堿式滴定管用水洗后，就用來量取待測液
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗
④鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外
⑤滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
⑥滴定過快成細(xì)流，將堿液賤到錐形瓶壁而又未搖勻洗下
⑦滴加鹽酸，顏色不足半分鐘即褪色
⑧記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視．

填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料．根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫出氮化硅的化學(xué)式：．
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比	A：C=2：1	B：A=1：3	D：C=1：1	E：F=1：3	A：F=1：1

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物．回答：
①F元素位于周期表中的位置．
②E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為．
③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

相對分子質(zhì)量為120的芳香烴X在光照條件下與Cl₂反應(yīng)只能得到2種一氯代物A和B，且這兩種一氯代物發(fā)生消去反應(yīng)只能得到一種有機(jī)物C．該有機(jī)物X經(jīng)過如圖的一系列反應(yīng)，最終合成了含有三個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物H和聚合物J．
[已知：光照條件下芳香烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，氯原子只取代烷基上的氫原子，例：]

（1）X的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）①～⑨反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：．（填序號(hào)）
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是：；反應(yīng)⑧的反應(yīng)條件是：．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式；．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：．
（6）屬于酯類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有個(gè)；寫出其中一個(gè)同分異構(gòu)體：．

以A和乙醇為基礎(chǔ)原料合成香料甲的流程圖如下：

已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr； 　　R-CN

H2O

R-COOH
杏仁中含有A，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．質(zhì)譜測定，A的相對分子質(zhì)量為106.5.3g A完全燃燒時(shí)，生成15.4g CO₂和2.7g H₂O．
（1）A的分子式 其苯環(huán)的一氯代物共有種
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
（4）5.3g A加入至足量新制氫氧化銅懸濁液中，加熱充分反應(yīng)，制得紅色深沉的質(zhì)量為g．

某同學(xué)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為 g．
（2）滴定操作：在錐形瓶的待測液中滴加2-3滴酚酞試液，并開始滴定．
手眼：左手，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛
滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖．
終點(diǎn)的判斷：最后一滴NaOH溶液剛好使指示劑顏色由且半分鐘不褪色，即到終點(diǎn)，讀出體積并記錄．
（3）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)．
該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鹽酸的體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
①	均是20.00	18.20
②		17.10
③		16.90

滴定中誤差較大的是第次實(shí)驗(yàn)．
造成這種誤差的可能原因是（填選項(xiàng)編號(hào)）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
（4）該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（結(jié)果保留三位小數(shù)）．