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有機(jī)物A（C₁₂H₁₅C1O₃）分子為多種官能團(tuán)芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1：（其中虛線為未知部分的結(jié)構(gòu)），為推測A的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖2所示的轉(zhuǎn)化過程（其中部分產(chǎn)物已略）：

已知D能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol B最多能與2mol金屬鈉反應(yīng)；C催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱：；C的鍵線式：．
（2）寫出反應(yīng)類型：C→D，B→E；
（3）寫出E與新制堿性Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體中寫出其中任意二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①含有苯環(huán)的一取代結(jié)構(gòu)；   ②分子結(jié)構(gòu)中含有甲基；   ③能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）設(shè)計(jì)從丙烯合成C的合理路線，用合成路線圖的形式表示：（注明必要的反應(yīng)條件，無機(jī)試劑任選）
示例：CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH

水/△

CH₃CH₂OH．

蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑．經(jīng)測定，蘋果酸的相對(duì)分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．1mol蘋果酸能與2molNaHCO₃完全反應(yīng)、能與足量的Na反應(yīng)生成1.5mol的H₂．用乙烯為原料人工合成蘋果酸的線路如下：

已知：

請回答：
（1）蘋果酸的分子式為．
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱是．
（3）G+B→H的反應(yīng)類型是．
（4）在合成線路中，C→D這一步驟反應(yīng)的目的是．
（5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）蘋果酸和NaHCO₃完全反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（7）寫出所有與蘋果酸含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

在一定條件下，CH₄和CO燃燒熱分別為890kJ/mol，280kJ/mol．在該條件下一定量的CH₄和CO混合氣體完全燃燒后，放出的熱量為262kJ，生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中CH₄和CO的體積比．

有機(jī)物A是合成高分子樹脂G和合成酚醛樹脂的原料之一．相關(guān)的合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）經(jīng)質(zhì)譜測定，有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為164，燃燒8.2g有機(jī)物A，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO₂和5.4g H₂O．則A的分子式是，A中所含官能團(tuán)的名稱是．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）C的名稱是，請寫出在一定條件下C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）D-F的反應(yīng)類型是，F(xiàn)--高分子樹脂G的化學(xué)方程式是．
（5）有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
I．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
Ⅱ．核磁共振氯譜顯示為5組峰；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)
Ⅳ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

用輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的是
A．延長浸取時(shí)間      B．將輝銅礦粉碎      C．充分?jǐn)嚢?nbsp;     D．適當(dāng)增加硫酸濃度
（2）浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為；濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、S和（寫化學(xué)式）；
（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是．
（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液PH，使Fe³⁺水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，加入的試劑A可以是（化學(xué)式）；“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法．
（5）“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應(yīng)的離子方程式．
（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（寫化學(xué)式）．

有一包鐵粉和銅粉混合物均勻的粉末樣品，為了確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1mol?L^-1的FeCl₃溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	一	二	三	四
M（粉末樣品）/g	0.90	1.80	3.60	7.20
M（反應(yīng)后剩余固體）/g	0	0.64	2.48	6.08

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　�。�

鈦白粉（主要成分是Ti0₂），覆蓋能力強(qiáng)，折射率高，無毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．如圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTi0₃，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問題：
（1）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質(zhì)A是；上述制備Ti0₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物是，可回收利用的物質(zhì)是：．
（2）寫出TiOS0₄溶液在加熱條件下水解反應(yīng)的離子方程式：
（3）為測定TiOS0₄的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3Ti0²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+AP++3H₂0．過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30mL FeC1₃溶液．待測鈦液中TiOS0₄的物質(zhì)的量濃度是．

美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對(duì)其回收再利用．一種由廢催化劑制取氯化鈀（PdCl₂）的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是（選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH₃）₄]²⁺，此時(shí)鐵元素的存在形式是（寫化學(xué)式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成．
①氣體B的化學(xué)式為，
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%．則A的化學(xué)式為；
（4）700℃“焙燒1”的目的是，550℃“焙燒2”的目的是．

將3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氨氣完全溶于水配成500mL氨水，然后與0.2mol/L Fe₂（SO4）₃溶液反應(yīng)．計(jì)算氨水完全反應(yīng)需0.2mol/L Fe₂（SO4）₃溶液多少毫升．

實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．稱取1.59g 樣品，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol?L^-1 鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說法或操作正確的是（　�。�