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用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是（　�。�
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol．

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（　　）

氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（2）脫碳．將CO₂轉化為甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃

在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂進行上述反應．測得CO₂和
CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．則0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為mol/（L?min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO₂（g）
和1mol H₂O（g），則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（3）脫硫．利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制
得．NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判斷，NaHSO₃溶液顯性，用化學平衡原理解釋：．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂．
①陽極的電極反應式為．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．

對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（　�。�

	A	B	C	D
研究 目的	溫度（T）對反應的影響（T2＞T1）	壓強（p）對平衡常數(shù)的影響	溫度（T）對反應的影響	壓強（p）對反應的影響（p2＞p1）
圖示

向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H：，發(fā)生反應：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）測得平衡體系中C0₂的百分含量（CQ%）與反應溫度變化的關系如圖所示．下列物理量  中，a點大于b點的是  ①正反應速率②逆反應速率③HCOOH（g）的濃度④對應溫度時的平衡常數(shù)（　�。�

在密閉容器中發(fā)生反應：X+3Y═2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖．下列判斷正確的是（　�。�

某合作學習小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨都是混合物；
②純堿和熟石灰都是堿；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥N₂O₄是酸性氧化物，但不是酸酐；
⑦豆?jié){和霧都是膠體；
⑧

12 6

C、

13 6

C、

14 6

C是不同種核素．
上述說法不正確的是（　�。�

國務院總理溫家寶在哥本哈根世界氣候峰會上表示，中國正處于工業(yè)化、城鎮(zhèn)化快速發(fā)展的關鍵階段，能源結構以煤為主，降低排放存在特殊困難，但仍始終把應對氣候變化作為重要戰(zhàn)略任務．現(xiàn)在“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）下列措施中，符合“低碳”經(jīng)濟理念的有．（填字母編號）
a．采用節(jié)能技術．減少化石燃料的用量
b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導節(jié)能生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
d．各地為促進經(jīng)濟發(fā)展，新建一批小型火電廠．
（2）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃時101kPa時：C（s）+

1

2O2(g)

=CO（g）；△H=-126.4kJ．mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ．mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ．mol^-1
在25℃時101kPa時：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=．
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H₂O
（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡 所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為．（取小數(shù)二位）
②該反應為（填“吸”或“放’）熱反應，實驗2條件下，平衡常數(shù)K等于
（取小數(shù)二位）．
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），且t＜3min則a、b應滿足的關系是（用舍a、b的數(shù)學式表示）．
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ．mol^-1的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是
a．升高溫度b．充入He（g），使體系壓強增大c．將H₂O（g）從體系中分離出來d．再充入1molCO₂和3molH₂
（5）利用甲醇設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應為極（填寫“正”或“負”），電解質溶液中的K⁺移向極（填寫“正”或“負”）

將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時測得D的濃度為0.4mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C反應速率是0.15mol?L^-1?min^-1，A在4min末的濃度是，B的平均反應速率是，x的值是．

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答有關鋼鐵的問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學方程式：
赤鐵礦中含有少量脈石（SiO₂），對練鐵有不良影響，需要用石灰石除去，寫出除去脈石的化學方程式
（2）煉鐵廠煉得的生鐵中含在碳、硅、磷、硫等雜質，煉鋼時需要降碳、除磷硫、調硅含量．生鐵中引入硅的化學反應方程式為
（3）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H=-272KJ/mol
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7KJ/mol
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是．