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某校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑的密度為1.84g?cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%．某次學(xué)生實驗需要480mL 0.50mol?L^-1H₂SO₄溶液，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品來配制．回答下列問題：
（1）實驗中除了量筒、燒杯外還需要的儀器有：．
（2）計算所需濃硫酸的體積是mL；若該濃硫酸與等體積的水混合時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）49%．
（3）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是（填字母）．
A．量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒并倒入盛硫酸的燒杯
B．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C．容量瓶用少量稀硫酸溶液潤洗2～3次
D．定容時仰視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處．把滴定管中的溶液全部排出，其體積（　�。�

實驗室蒸餾工業(yè)酒精的正確操作順序是：
A．連結(jié)接收管
B．裝入素燒瓷片和工業(yè)酒精，塞上帶溫度計的塞子
C．檢查裝置氣密性
D．連結(jié)冷凝管及進出水口
E．在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)
F．固定好蒸餾燒瓶，塞上帶溫度計的塞子G．加熱．

有氣體產(chǎn)生的化學(xué)實驗中，某段時間內(nèi)可能產(chǎn)生氣流速率過快，這極有可能導(dǎo)致實驗不能順利進行，甚至會引起危險．下列實驗裝置可使反應(yīng)順利進行或能有效保證實驗安全的是（　�。�

下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

0.3molNa、Mg和Al分別與100ml、2mol?L^-1的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得H₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

在一密閉容器中加入A、B進行可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）═mC（g），A的轉(zhuǎn)化率（α_A）與溫度（T）壓強的關(guān)系如圖所示：
（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)是（放熱、吸熱）反應(yīng)
（2）若保持其它條件不變，升高溫度，C的產(chǎn)率將（變大、變�。�；
（3）正反應(yīng)是體積（縮小、增大）的反應(yīng)，m值為；
（4）若要提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是：、（只寫兩個）．

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol?L^-1，下列判斷正確的是（　�。�

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.35mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�