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某同學查閱資料設計合成抗氧化劑I和高分子化合物G路線如下：

已知：①A分子中含有3個甲基②
請回答下列問題：
（1）C的分子式為，A的名稱為，
（2）反應①的反應條件為，G的結構簡式為
（3）寫出D與新制Cu（OH）₂溶液反應的化學方程式：
（4）上述反應中屬于取代反應的是（填序號）
（5）F存在多種同分異構體，寫出滿足下列條件的所有同分異構體
①能發(fā)生水解反應，且能使溴的四氯化碳溶液褪色
②核磁共振氫譜顯示有3種氫．

以明礬石[主要成分為K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2A1₂O₃?6H₂O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的實驗流程如圖所示：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質如表：

物質	α-Al2O3	γ-Al2O3
性質	不溶于水和酸	不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉化為α-Al2O3

Al₂（SO₄）₃、明礬在不同溫度下的溶解度如表：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明礬	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）“焙燒”溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是．
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①；②；③過濾、洗滌、干燥．
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O質量分數(shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al³⁺或Pb²⁺以物質的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中．
步驟2：加入c₁mol?L^-1 EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c₂mol?L^-1 Pb（NO₃）₂標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗V₂mL Pb（NO₃）₂標準溶液．
①步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的質量分數(shù)為．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜．
①電解過程中陽極的電極反應為．
②取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是．（用離子方程式表示）

Claisen酯縮合反應是近年來備受關注的一類有機合成，如甲酸乙酯與乙酸乙酯在一定條件下發(fā)生反應
①：HCOOC₂H₅+CH₃COOC₂H₅→CH₂COOC₂H₅+CH₃CH₂OH
由乙苯（ ）合成化合物Ⅴ的線路如下：

（1）對于化合物Ⅴ：分子式為，官能團名稱為．
（2）化合物Ⅰ與NaOH醇溶液共熱的化學反應方程式為 （注明反應條件）．
（3）對于化合物Ⅱ的下列說法正確的是
A、屬于苯的同系物B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、能發(fā)生消去反應        D、苯環(huán)上的一溴代物有3種
（4）化合物Ⅲ能發(fā)生銀鏡反應，其結構簡式為，Ⅲ的一種同分異構體Ⅵ遇三氯化鐵溶液顯紫色，化合物Ⅵ的結構簡式為（任寫一種）．
（5）化合物Ⅴ也能與甲酸乙酯發(fā)生類似①的反應，寫出產(chǎn)物中不能與金屬鈉反應的有機物的結構簡式．

如圖是以C₇H₈為原料合成某聚酰胺類物質（C₇H₆NO），的流程圖．

已知：（Ⅰ）R-CH═CH-R′

O2，Zn/H2O

R-CHO+R′-CHO
（Ⅱ）氨基（-NH₂）易被氧化
（Ⅲ）硝基（-NO₂）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH₂）
（1）④的反應類型是，A的習慣名稱是．
（2）X、Y各是下列選項中的某一物質，其中X是（填序號）．
A．Fe和鹽酸    B．酸性KMnO₄溶液    C．NaOH溶液
（3）C的結構簡式是．
（4）與B同類別的同分異構體的結構簡式是．
（5）寫出反應⑦的化學方程式．

已知：

現(xiàn)將A進行如圖所示反應，已知：D的相對分子質量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：ACD．
（2）反應①和②的反應類型：反應① 反應②．
（3）寫出下列變化的化學方程式：
①E與鄰苯二胺（）縮聚生成一種合成纖維：
②F→G
③A→H．

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應用，工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質）制取活性ZnO的流程如圖所示：

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H₂SO₄（密度是1.5g/cm³），則該H₂SO₄的物質的量濃度為 （保留兩位小數(shù)）．
（2）上述流程H₂SO₄浸出后溶液中Fe³⁺的濃度為0.04mol?L^-1，控制濾液的pH，加入H₂O₂后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀．
①粗略測定溶液pH的實驗操作是．
②已知：常溫下Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38．濾液的pH至少為時，溶液中Fe³⁺開始沉淀．
（3）A溶液中主要含有的溶質是，驗證溶質所含陽離子的方法是．
（4）制備ZnO所焙燒的物質是含結晶水的堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO₂ 448mL（標準狀況下），溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式．

CoCl₂?6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等〕制取CoCl₂?6H₂O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂?6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進行預處理時加入Na₂SO₃的主要作用是．
（2）寫出NaClO₃在浸出液中發(fā)生主要反應的離子方程式；若不慎向“浸出液”中加了過量的NaClO₃，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾．
（4）浸出液加Na₂CO₃調pH至5.2時，所得濾液中金屬離子有．
（5）萃取液中含有的主要金屬陽離子是．
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的含量，稱取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO₃溶液混合，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量為4.6克．則粗產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質量分數(shù)是．

某研究小組擬用粗食鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等）、粗硅（含C及不與Cl₂反應的固體雜質）制取純硅，設計如圖1的工藝流程，試回答下列問題：

（1）工業(yè)上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來制取粗硅，寫出該過程的化學方程式：．
（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaCl₂；②Na₂CO₃；③HCl；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的（填下列各項的序號）．
a．①②④③b．④②①③c．④①③②d．②④①③
已知，Ksp（MgCO₃）=6.82×10^-6mol²?L^-2，Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²?L^-2，假設該粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-的濃度均為0.01mol?L^-1，若向1L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na₂CO₃溶液，首先出現(xiàn)的沉淀是．
（3）已知SiCl₄的沸點是57.6℃，CCl₄的沸點是76.8℃．在反應器I中得到的SiCl₄粗品中含有CCl₄，從中得到純凈SiCl₄可采用的方法是下列各項中的（填序號）．
a．蒸餾    b．干餾    c．分液    d．過濾
反應器Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）如圖2是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是．產(chǎn)品A的化學式為．若采用無膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫出該反應的化學方程式．

黃銅礦的主要成分是CuFeS₂（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe₂O₃）的流程如圖1：
已知：CuFeS₂+O₂

高溫  .

Cu+FeS+SO₂ ；FeS+2HCl═FeCl₂+H₂S↑   
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應過程中產(chǎn)生的SO₂和H₂S通入如圖2所示裝置中檢驗它們的性質．該實驗證明SO₂具有性和性．
（3）欲選用如下部分裝置在實驗室中以MnO₂和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為．
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是．
④向濾液A中通入Cl₂，某同學取通入Cl₂后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明Cl₂的氧化性比Fe³⁺強的結論．該實驗設計是否合理（填“是”或“否”），請用簡要文字解釋你的理由．
（4）若使用20g黃銅礦粉末可制得8g Fe₂O₃（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS₂的質量分數(shù)是 （假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質損耗）．

分子式為C₈H₈O₃的芳香族化合物有多種結構，這些物質在食品、化妝品行業(yè)有廣泛用途．
（1）尼泊金酯和香蘭素分子組成均為C₈H₈O₃，它們的結構簡式如圖所示．
①下列與尼泊金酯和香蘭素相關的說法中，不正確的是．
a．一定條件下，都能發(fā)生水解反應    b．一定條件下，都能發(fā)生取代反應
c．1mol的尼泊金酯或香蘭素最多都可以和4mol H₂加成
d．可以用銀氨溶液來鑒別尼泊金酯和香蘭素
②尼泊金酯與足量NaOH溶液加熱反應的化學方程式為：．
（2）尼泊金酯的另一種同分異構體甲，具有如下特征：
a．遇FeCl₃溶液顯紫色　　　　　　　　 b．苯環(huán)上的一氯代物有兩種
甲可能的結構簡式是（任寫兩種）：、．
（3）已知：
有機物X的分子式也是C₈H₈O₃．A在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志．

①由A制CH₃CH₂Br的反應類型是．
②X→Y反應的化學方程式是．