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（1）制備過程中（如圖），需在攪拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使  反應溫度維持在25～30℃，說明該反應是（填放熱或吸熱）反應．如溫度過高時，則可以采取措施．
（2）產(chǎn)品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是．
（3）結晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物．抽濾裝置所包含的儀器除
減壓系統(tǒng)外還有、（填儀器名稱）．
（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，以95%乙醇重結晶．加入活性炭的作用是．

VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含
VI A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）硫離子結構示意
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列
（3）O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為；H₂Se的沸點：-41．l℃，H₂S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式，該離子的立體構型為；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為．

Co_xFe_3-xO₄磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO₄為原料制備Co_xFe_3-xO₄的主要步驟如下：
FeSO₄

①

FeOOH晶種

②

FeOOH

③

Fe₂O₃

④

Fe₃O₄

CoSO4溶液

④

Co_xFe_3-xO₄
（1）步驟①是在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種．生成晶種的化學方程式為；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO₄溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生長槽中放入鐵皮的目的是，吹入空氣的作用為．
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe₂O₃．實驗室完成該操作需要下列儀器中的（填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H₂，加熱至300～400℃，生成Fe₃O₄．通入H₂前要向加熱爐中通入N₂，其作用為．
（5）步驟⑤加入CoSO₄溶液，所得粗產(chǎn)品經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗粗產(chǎn)品洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是．
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO₂、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO₄?7H₂O晶體．下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Co2+	6.9	9.4

請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H₂O₂、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO₂與鋁箔分離，得到LiCoO₂粗品并回收鋁．
②．
③向所得粗品CoSO₄溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾．
④．
⑤將Co（OH）₂沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，得到CoSO₄?7H₂O晶體．

對叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH₃）₃CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：
步驟1：按如圖1裝儀器，在X中加入2.2mL叔丁基氯（過量）和1.41g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解．
步驟2：向X中加入無水AlCl₃固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出．
步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為．若該反應過于激烈，可采取的一種措施為．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是．
（4）實驗結束后，對產(chǎn)品進行光譜鑒定結果如下．其中屬于紅外光譜的譜圖（如圖2）（填字母）．

（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為．

Fe₂O₃俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑．工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO₂ 49.5%；Fe₂O₃ 20.6%；Al₂O₃18.9%，以及MgO、FeO等其他雜質(zhì)）制備并研究氧化鐵紅的應用．
（一）制備氧化鐵紅
（1）預處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時．
（2）加酸溶解：將預處理后的煤矸石溶于質(zhì)量分數(shù)為15%過量的硫酸溶液中，過濾．在濾液中加入的H₂O₂．
（3）調(diào)節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣．
（4）產(chǎn)品處理：將濾渣進行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產(chǎn)品．
已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	1.3	3.3	7.5	10.3
完全沉淀	2.8	5.2	9.7	12.2

請回答下列問題：
（1）預處理時，將煤矸石焙燒2小時的目的是．
（2）酸浸操作中，過量H₂SO₄的作用是．在實驗室中進行該操作時，用到玻璃儀器有、．
（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是．若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應補充的操作是、洗滌后，干燥即得．
（4）產(chǎn)品處理時，對濾渣水洗的操作是．
（二）分析與討論：

（5）產(chǎn)品處理時，煅燒溫度對產(chǎn)品的純度有很大影響．已知溫度對產(chǎn)物純度的影響如圖1所示，則煅燒時溫度最好控制在℃．
（6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標．吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質(zhì)量．不同濃度的兩種堿溶液對產(chǎn)物吸油量影響如圖2所示，則上述生產(chǎn)中在調(diào)節(jié)溶液pH時，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是．

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領域中．“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO₃，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質(zhì)）；主要生產(chǎn)流程如圖：
已知反應：
①將鈦鐵礦與濃H₂SO₄煮解：FeTiO₃+2H₂SO₄（濃）

△   .

TiOSO₄（硫酸氧鈦）+FeSO₄+2H₂O．
②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO₄+（n+1）H₂O

△   .

TiO₂?nH₂O+H₂SO₄．
請回答下列問題：
（1）副產(chǎn)品甲是，可循環(huán)利用的物質(zhì)是．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是．
（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的方程式為：．
（4）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點：
①；②．
針對其中一項污染，提出處理的方法：．

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑．請用離子方程式表示其原理；
②工業(yè)上常用FeCl₃溶液腐蝕銅印刷線路板．這是利用了FeCl₃較強的性．
（2）吸收劑X的化學式為．為檢驗吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）．正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入（寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全．
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應的化學方程式為2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，請根據(jù)相關反應原理分析反應能發(fā)生的原因．
（5）將粗K₂FeO₄產(chǎn)品經(jīng)重結晶、過濾、、，即得較純凈的K₂FeO₄．

實驗室欲用FeSO₄．7H₂O固體配制FeSO₄1.0mol/L的溶液240mL：
（1）配制溶液時必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量FeSO₄． 7H₂O的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實際質(zhì)量為g；要完成本實驗該同學應稱出FeSO₄.7H₂O的質(zhì)量g．
（3）容量瓶使用前必須進行的操作為
（4）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                    ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水            ④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

用石墨電極電解500mLNaNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液．通電一段時間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標準狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度（假設溶液的體積不變）（　�。�

如圖裝置，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的，一段時間后，甲中溶液顏色．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是．