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同溫同壓下，mg A氣體與ng B氣體的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（　�。�

下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

化工生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在實驗室使用來準(zhǔn)備配制一定濃度的溶液．

下圖圖Ⅰ是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．
（1）從圖Ⅱ中挑選所需儀器，在圖Ⅰ的方框中補(bǔ)上所缺裝置（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中所裝試劑．儀器組裝好后，首先應(yīng)進(jìn)行的一項操作是．
（2）固體KClO₃與濃鹽酸混合反應(yīng)后可得到Cl₂，補(bǔ)全下列離子方程式：Cl^-+H ⁺=3Cl₂↑+H₂O；
（3）實驗中，必須控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收．寫出該反應(yīng)的離子方程式，實驗中可通過控制制氣裝置中的來達(dá)到控制氯氣逸出速度的目的．

A是兩種鈉鹽混合而成的溶液，B是一種強(qiáng)酸的溶液，酸分子中氫以外的元素與A中除鈉以外的元素相同．它們之間有如圖所示的關(guān)系：

試回答：
??（1）氣體C是，沉淀D是．
??（2）A中溶質(zhì)的化學(xué)式是，其中過量的物質(zhì)是．
??（3）A與B混合時，生成不溶物的化學(xué)方程式是．
??（4）G中溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為E中的溶質(zhì)的離子方程式為．
??（5）F溶液中的主要溶質(zhì)跟B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
??（6）C與X生成D的化學(xué)方程式為．

ABC是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去），回答下列問題：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．在高溫條件下，A和C可反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

下列各指定微粒的數(shù)目比不是1：1的是（　�。�

若以M表示氮氣的摩爾質(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣的密度，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，m、△分別表示每個氮氣分子的質(zhì)量和體積，下面是四個關(guān)系式：①N_A=

Vρ

M

，②ρ=

M

NA△

，③m=

M

NA

，④△=

V

NA

，其中正確的個數(shù)（　�。�

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，0.1mol/L C溶液的pH=13．該反應(yīng)的離子方程式為
（2）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)；C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
（3）若A、C、D、E均為化合物，E為白色沉淀，且A、C、E含有同一種元素，該反應(yīng)的離子方程式為
（4）若A是黃綠色氣體； C的焰色呈黃色，C溶液遇稀硫酸既產(chǎn)生淡黃色的沉淀又生成有刺激性氣味的無色氣體；生成物D是一種酸式鹽，E是一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．為檢驗反應(yīng)后溶液中E電離出的陰離子，實驗方法是．

磺胺類藥物，常用于腸道抗菌感染的治療，工業(yè)上可用苯為原料通過下列反應(yīng)制得磺胺．（轉(zhuǎn)化關(guān)系中-H₂O、-HCl、-CH₃COOH分別表示反應(yīng)中有H₂O、HCl、CH₃COOH生成）

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是反應(yīng)．
②分析上述反應(yīng)過程中所提供的有關(guān)信息，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：．
③寫出D→E的化學(xué)方程式：．