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已知H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤的是（　　）

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	Ki=1.7×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

①HCOONa溶液呈性（ 填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）．
②在測定c（H⁺）相等的鹽酸和 HCOOH溶液的pH時，某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，用此法誤差較大的是（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是．
③將少量CO₂通入NaCN溶液中，它們是否能反應（若能，寫出反應的離子方程式；若不能，直接填“否”）．

稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O═□Ce（OH）₄↓+□．

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

I．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高溫放電管來制取臭氧：3O₂

放電  .

2O₃．
（1）若在上述反應中有40%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g/mol．（保留一位小數(shù)）
（2）將9L氧氣通過高壓放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體1.568L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分反應后，氣體完全被吸收，粉末質(zhì)量變?yōu)?3.2g．則原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為．（保留一位小數(shù)）．
II．將1.28g銅片投入足量硝酸溶液中充分反應，銅片溶解，溶液變藍，同時收集到一定量混合氣體．經(jīng)測定，該混合氣體中含有N₂O，NO₂，N₂O₄，NO四種成分，將該混合氣體與足量空氣混合，同時通入足量NaOH溶液中，氮氧化物完全被吸收，生成NaNO₃．則空氣中參與反應的O₂的物質(zhì)的量為．

1大氣壓50℃的條件下，有一氧化碳和二氧化碳兩瓶氣體，已知它們的質(zhì)量相等，則兩種氣體中氧原子的個數(shù)之比是，兩瓶氣體的密度之比是．

計算11.2L下列氣體在標準狀況下的質(zhì)量：
（1）N₂ 和O₂ 體積比為4：1的混合氣體
（2）N₂的質(zhì)量分數(shù)為20%的N₂ 和O₂ 的混合氣體．

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×10⁵ kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則反應C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=．
（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，其負極反應式為．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為．

氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 （填寫“A”或“B”）導出．