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在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁（酸和堿都是足量的）充分反應(yīng)后（　�。�

在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．問(wèn)：
（1）理論上需要消耗Mn0₂ 的質(zhì)量；
 （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

兩份等質(zhì)量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質(zhì)量比為（　�。�

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

混合液	A	B	C	D	E	F
4mol?L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是．
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=，V₆=，V₉=．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色．
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因．

某同學(xué)不慎受涼感冒發(fā)熱，他應(yīng)該服用下面那種藥來(lái)治療（　�。�

去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

現(xiàn)有下列有機(jī)化合物：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出B-E物質(zhì)中與A互為同分異構(gòu)體的是（用編號(hào)回答，下同）：．
（2）A、B、C三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是：．
（3）在A-E中，能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物的是．
（4）C與A和濃硫酸共熱的反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)類型是．

（1）甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水蒸氣．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是．
（2）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5×10⁵ kJ，又知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C₄H₁₀（g）+

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2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）常溫下將1mL  PH=1的硫酸溶液加水稀釋到1L，稀釋后的溶液中

C(SO42-)

C(OH-)

=．
（4）某溫度時(shí)測(cè)得0.005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液的PH=13，則該溫度下水的離子積Kw=，該溫度25℃（填＞、＜或=），該溫度下PH=1的CH₃COOH溶液中由水電離出的C（H⁺）=mol?L^-1．

在實(shí)際生活中，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）．然后向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L^-1NaOH溶液60mL時(shí)，金屬恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過(guò)程中收集到NO氣體（標(biāo)況下）體積為（　�。�