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將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　　）

下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�

有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（　�。�

圖Ⅰ堿性 鋅錳電池	圖Ⅱ鉛硫 酸蓄電池	圖Ⅲ鋁箔的腐蝕	圖Ⅳ銀鋅 紐扣電池

由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物，測得其中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為

21

8

，則這種混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比可能為（　　）

某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液．
（1）根據(jù)公式，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為．
（2）根據(jù)公式，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）100mL該鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為．

目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應方程式為：CO₂（g）+
3H₂（g）?CH₃OH（g）；△H=-49kJ/mol．現(xiàn)進行如下實驗：在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO₂和6molH₂，在一定溫度下發(fā)生反應并達平衡，實驗中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖：
（1）從反應開始到平衡，CO₂的平均速率為
（2）下列說法中正確的是
A、某時刻時混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量不變均可說明該反應達平衡狀態(tài)； 
B、單位時間內(nèi)消耗3mol H₂的同時消耗1mol CH₃OH，可說明該反應達平衡狀態(tài)
C、反應達平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為75%； 
D、2mol CO₂和6mol H₂反應達到平衡時放出98.0KJ熱量
E、達平衡之后改變條件若平衡發(fā)生移動．該反應的平衡常數(shù)一定改變
（3）下列措施中既能加快該反應速率又能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是（填字母代號）
A、加入催化劑 B、升高溫度 C、恒溫恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO₂和3mol H₂
（4）該溫度下的平衡常數(shù)為（用分數(shù)表示）
（5）高甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：’
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂ （g）+3H₂ （g）；△H=+49．O KJ/mol
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂ （g）；△H=-192.9KJ/mol
由此可推知：CH₃OH（l）+

1

2

O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂ （g）的△H-192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H₂O（g）=H₂O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，則CH₃OH（g）的燃燒熱為．

與1.8g H₂O含有相同氧原子數(shù)的H₂SO₄的質(zhì)量為（　�。�

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.5mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）（　　）

實驗室制得的Na₂S₂O₃粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性條件下用酸性KMnO₄標準液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO₄溶液不反應）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L的酸性 KMnO₄溶液滴定，當溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時，消耗KMnO₄溶液體積20.00mL．
①滴定終點時的現(xiàn)象是
②寫出該滴定反應的離子方程式
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）
④經(jīng)計算，產(chǎn)品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分數(shù)為．

下列反應中，不能用離子方程式  SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓來表示的是（　�。�