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在2L容器中發(fā)生 3A+B=2C的反應(yīng)．最初加入的A、B都是4mol，A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L．s），10S后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測得n （N₂）=13mol，n （NH₃）=6mol，計(jì)算a值、N₂的起始濃度及用H₂表示的反應(yīng)速率（要有計(jì)算過程）．

在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，其壓強(qiáng)p～t，的圖象如圖甲，圖中p₂=0.85p₁，（此時(shí)溫度與起始溫度相同）請回答下列問題：

（1）若平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為a，則a=；若從開始反應(yīng)至平衡，Y的平均速率為b，則b=．
（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在達(dá)到平衡前（t₁）改變下列一種條件，其曲線圖象如圖乙．
A．升溫      B．降溫      C．加壓       D．減壓      E．加催化劑
①若c=a，該條件是（填編號，下同），t₂（填“＞”，“＜”或“=”下同）5min
②若c＞a，該條件是，Y的平均速率b
③若c＜a，該條件是，平衡時(shí)壓強(qiáng)p₂．

t℃時(shí)，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O₂還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)SO₂濃度為
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）
A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時(shí)生成nmolO2．

某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號	t/min C/mol?L-1 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn) 1 中，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)平均速率為 mol/（L?min）
（2）在實(shí)驗(yàn) 2 中，A 的初始濃度 C₂為 mol/L，可推測實(shí)驗(yàn) 2 中還隱含的條件是
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v₃，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v₁，則 v₃v₁（填＜、＞或=），且C₃  2.0mol/L （填＜、＞或=）

氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛．請回答：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液態(tài)N₂O₄作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
 
（2）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0）．N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題：
①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L?mol^-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時(shí)．
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO₂）=0.6mol  n（N₂O₄）=1.2mol，則此時(shí)V_（正）V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是．

（1）已知：2H₂（g）+O₂（ g ）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）；△H=-483.6kJ/mol
CH₄ （g）+2O₂（g）═2H₂O（l）+CO₂（g）；△H=-890kJ/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比為．
（2）將N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
①反應(yīng)前混合氣體中N₂和 H₂的體積比為．
②達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)為．（保留三位有效數(shù)字）
③平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為．

把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．加入以下溶液，可使Ca（OH）₂減少的是（　�。�

某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，原溶液的濃度變小，則該電解質(zhì)可能是（　　）

25℃時(shí)，將0.1mol?L^-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L^-1的稀氨水中，下列說法正確的是（　�。�