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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，如圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

現有以下物質：①KCl晶體  ②液態(tài)HCl ③醋酸  ④汞  ⑤CaCO₃固體  ⑥稀硫酸  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔融KNO₃，⑨液態(tài)SO₃請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是．
（2）以上物質中屬于電解質的是．
（3）以上物質中屬于非電解質的是．
（4）以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是．

50mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用．
（2）（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．
（3）如果改用60mL 1.0mol?L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值（“增加”、“減少”或“不變”）．

實驗（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒（填“能”、“不能”）．
③某同學用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數據如表
i）請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

	起始溫度t1/℃			終止溫 度t2/℃	平均溫度差 （t2-t1）/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

ii）近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（保留小數點后一位）．
iii）上述實驗結果的數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差           b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
（2）如圖2所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO₂和N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100ml水，（鹽酸和水的起始溫度相同）現向燒杯甲的溶液中加入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中加入25gNH₄NO₃固體攪拌使之溶解：
①A燒瓶中氣體顏色，混合氣體的平均分子量（填“變大”、“變小”、“不變”）．
②B燒瓶中氣體顏色，理由是．

某化學研究小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL所配溶液，置于燒杯中；
④加入適量的氯水，使反應完全；
⑤加入過量氨水，充分攪拌；
⑥過濾，洗滌沉淀，并將其轉移至坩堝中；
⑦加熱并攪拌沉淀，至沉淀由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻后稱量；
⑧重復步驟⑦的操作，直至合格為止．
請根據上面的敘述回答下列問題：
（1）如圖所給儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填儀器序號）．
（2）步驟②加入鹽酸的目的是；
（3）實驗步驟⑤所得沉淀為；步驟⑥洗滌沉淀的方法是；
（4）步驟⑧合格的標準是
（5）若坩堝的質量是W₁g，最終坩堝和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為；
（6）指導教師認為步驟①～⑧中有一個步驟是多余的，這個步驟是填序號）．

人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用g/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．
【配制KMnO₄標準溶液】如圖是配制50mL KMnO₄標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號）；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將（填“偏大”或“偏小”）．
【測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mLKMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟KMnO₄反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
經過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為 mg/cm³．

在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多，F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號
表示）；A與C形成CA₃型分子，分子中C原子的雜化類型為，分子的立體結構為；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A₂D由液態(tài)形成晶體時密度
（填增大，不變或減�。�，分析主要原因（用文字敘述）
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如右圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為N_A，則該晶體的密度為g/cm³（用含a、N_A的符號表示）．

X、Y、Z、M、N五種元素均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M元素最高正化合價與最低負化合價代數和為4，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX．據此回答：
（1）M在元素周期表中的位置為
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最小的是（寫化學式）．
（3）Y、N的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質的化學式）．
（4）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出X₂M燃燒反應的熱化學方程式：
（5）ZX的電子式為，ZX與水反應放出氣體的化學方程式為．

A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉化關系：A

D

E

B

D

E

C 已知A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，且可促進水的電離，
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學式為，D的化學式為； A、C反應生成B的離子方程式為．
（2）若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因，C與E反應生成B的化學方程式為．

在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=（用含E₁、E₂的代數式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能（填“增大”或“減小”或“不變”），活化分子的百分數（填“增大”或“減小”或“不變”），因此反應速率，（填“增大”或“減小”或“不變”），改變的條件是．