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鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料，已知Pb的化合價只有0、+2、+4回答下列問題：
（1）PbO₂和PbO的混合物中，Pb和O的物質(zhì)的量之比為8：11，則混合物中，PbO₂和PbO的物質(zhì)的量之比為
（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO₂全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式可表示為．
（3）PbO₂具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂，+4價的Pb 被還原成+2價的Pb，+2價的Pb不具備該性質(zhì)，據(jù)下列信息回答問題：①將a mol PbO₂加熱分解一段時間，生成PbO和O₂；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂；已知在①加熱一段時間后剩余的固體中，+2價的Pb占鉛元素質(zhì)量分數(shù)為x；則反應過程中生成的氧氣和氯氣物質(zhì)的量總和是多少？
（4）PbO₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% （即樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量）/樣品起始質(zhì)量×100%的殘留固體．若a點固體組成表示為PbO_x或mPbO₂?nPbO，列式計算x值和m：n值．

MgCl₂和NaHCO₃按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是（　�。�

將一鎂鋁合金（含0.1molMg，0.2molAl）完全溶于由0.2molNH₄Cl和1molHCl組成的混合溶液中，在反應后的溶液中慢慢加入Na₂O₂粉末，加熱排出氣體，則加入Na₂O₂的量和生成氣體及沉淀的量的關系正確的是

	A	B	C	D
Na2O2（mol）	0.2	0.4	0.6	0.7
沉淀（mol）	0	0.2	0.3	0.1
氣體（mol）	0.3	0.4	0.5	0.6

（　　）

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（　�。�

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

常溫下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是 （　�。�

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點 
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液

80℃，通電

Ⅰ

 NaClO₃溶液

室溫，KCl

Ⅱ

KClO₃晶體II中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是．
SiCl4（粗）  SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸餾1100℃H2Si（純）
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料；四氯化硅熔點-70℃，沸點57.6℃；由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）

Cl2

460℃

SiCl4

蒸餾

SiCl4（粗）

H2

1100℃

Si（純）寫出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．
（5）ClO₂是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

A、B、C為三種短周期元素．A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-、C^-離子，且半徑A^2-＞C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　　）

工業(yè)上從海水中制取溴時，是以氯氣氧化海水中的Br^-，然后用空氣將溴吹出，以氫氧化鈉溶液吸收（Br₂跟燒堿生成NaBr和NaBrO₂）．再用硫酸酸化得單質(zhì)溴．
（1）寫出各步反應的化學方程式（寫出其中任意兩個）；
（2）如海水中溴的含量為0.027%，計算多少噸海水可以制得1.0t溴（假定溴無損失）．

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�