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測定硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）結晶水含量的實驗流程圖如下：
        
（1）“操作Ⅰ”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如有下圖，寫出裝置中儀器的名稱：a，b
“操作Ⅰ”之前應將塊狀的硫酸銅晶體放在中研碎．
（2）“操作Ⅱ”的操作是，必須在中進行．
（3）判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結晶水的依據(jù)是（填字母）
a．加熱時無水蒸氣  b．膽礬晶體由藍變白  c．固體質量不再減少  d．固體質量不斷減少．

下列敘述錯誤的是（　�。�

研究性學習小組進行SO₂的制備及性質探究實驗．

（1）根據(jù)反應Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂+H₂O，制備SO₂氣體．
①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO₂的實驗裝置（含試劑）示意圖．
②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是．
（2）將SO₂氣體分別通入下列溶液中：
①品紅溶液，現(xiàn)象是；
②溴水溶液，現(xiàn)象是；
③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）．
①原因，驗證方法．
②原因，驗證方法
③原因，驗證方法．

單質硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應：3S+6NaOH→2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，若硫過量，進一步生成Na₂S_x（x≤5）和Na₂S₂O₃，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應恰好生成amolNa₂S₃和bmol Na₂S₂O₃，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部轉化為Na₂SO₄，轉移電子n mol，則以下正確的是（　�。�

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質子數(shù)之和為23，下列說法正確的是（　�。�

	X
Y		Z
			W

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應不同的元素．

請回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號）；元素⑧的原子外圍電子排布式是．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是；②③④的電負性：＞＞（用元素符號表示）．判斷依據(jù)是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（寫化學式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素為周期表中的（填編號）該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學式為，其熔點比金剛石的（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的方程式．

氧原子的最外層電子排布軌道表示式：；列舉2個能說明氧、硫兩種元素非金屬性強弱事實：．

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
?₂₉ Cu
?₃₂Ge（簡式）．