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下列說法正確的是（　　）

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：

2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO4）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）寫出基態(tài)Cu的價電子排布式，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 （填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序為．及電負性由小到大的順序為
（3）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，氮原子的雜化方式為．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為．

現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則上述三種原子的第一電離能大小關系正確的是（　�。�

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：回答下列問題：

元素		Mn	Fe
電離能 kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

（1）Mn元素價電子層的電子排布式為，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①Fe元素位于元素周期表分區(qū)的區(qū)，原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子，有 種不同能級的電子．
②與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是；
③六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的結構式．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為，F(xiàn)e原子周圍距離最近的鐵原子數(shù)目之比為．
（5）Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖2）中，配位數(shù)為

在298K、101kPa時，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成對應的酸式鹽．則此條件下，下列熱化學方程式正確的是（　�。�

目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅，其反應原理如下：

（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是，其立體結構是．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO₄溶液

氨水

藍色沉淀

氨水

沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H⁺）內(nèi)存在的全部化學鍵類型有．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

已知化學反應N₂+O₂=2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

下列關于蓋斯定律的說法不正確的是（　　）

一定條件下，合成氨反應呈平衡狀態(tài)，K₁、K₂為平衡常數(shù)
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  K₁

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?NH₃（g）  K₂  則K₁與K₂的關系為（　�。�

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O可處理NO₂．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
①則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變           b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變    d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
③測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是．
鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關．
（4）鎳與CO反應，生成的Ni（CO）₄受熱易分解，化學反應方程式為：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）₄（g）．吸煙是，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會與血紅蛋白合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的攜氧功能受到影響，同時煙草中少量Ni也與CO反應生成Ni（CO）₄進入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒，從化學的角度分析，促使Ni（CO）₄在血液中不斷分解的原因是．