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某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列可能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�

配制250mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室為完成某一實(shí)驗(yàn)，需用450mL1.0mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制完成某一實(shí)驗(yàn)所需1.0mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取濃鹽酸體積為 mL，所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還要有、．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
F．改用某儀器加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）：沒有進(jìn)行A操作；C操作時(shí)不慎有少量液體濺出容量瓶外；定容時(shí)俯視．
（4）21.2gNa₂CO₃與足量所配制的鹽酸反應(yīng)，生成CO₂氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．

在FeCl₃和CuSO₄溶液中加入過量的鐵粉，經(jīng)過濾后測(cè)定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變（不計(jì)過濾損失）．則原來溶液中FeCl₃和CuSO₄的物質(zhì)的量之比為（　�。�

①2NaBrO₃+Cl₂═Br₂+2NaClO₃ 
②HClO₃+5HCl═3Cl₂+3H₂O
③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+I₂+2KCl    
④2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)判斷，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

假設(shè)19.2g Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，試回答：
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）反應(yīng)后生成硝酸銅的物質(zhì)的量
（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO氣體的體積
（5）被還原硝酸的物質(zhì)的量．

有下列物質(zhì)：①Na； ②Br₂； ③CO₂； ④SO₃；⑤NH₃；⑥H₂S；⑦HCl； ⑧H₂SO₄； ⑨H₂CO₃；⑩Ba（OH）₂ ；?NH₃?H₂O；?NaCl；?BaSO₄；?BaO；?蔗糖；?C₂H₅OH．其中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同），屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是．

1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為（　�。�

下列比較中，正確的是（　�。�

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　�。�