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如圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖．下列說法中不正確的是（　�。�

常溫下，以下4種溶液pH最小的是（　�。�

（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常數K₂，
則K、K₁、K₂之間的關系是：．
（2）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液．陽極的電極反應式是．
（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉化為H₂SO₃，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標準I₂溶液進行滴定，所用指示劑為，滴定終點時的顏色變化為．
（4）用標準NaOH溶液滴定鹽酸時，滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，會造成測定結果．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是．
把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程為．
（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀？
（7）某溫度下，水的離子積常數K_w=1.0×10^-12mol²?L^-2．該溫度下，將pH=4的H₂SO₄溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當混合溶液的pH=7時，H₂SO₄溶液與NaOH溶液的體積比為．

請仔細觀察兩種電池的構造示意圖（如圖1），回答下列問題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，則負極的電極反應式：．
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其可能的原因是．
（3）原電池可將化學能轉化為電能．某課外活動小組設計兩種類型的原電池，以探究其能量轉化效率．限選材料：ZnSO₄（aq），CuSO_4（aq）；銅片，鋅片和導線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖2），并作相應標注．（要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素）
②組裝原電池乙，要求：以銅片為電極之一，CuSO_4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中，工作一段時間后，可觀察到負極．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是，（填“甲”或“乙”），其原因是．

把100g某NaOH溶液，其密度是1.22g/cm³，加熱蒸發(fā)濃縮后，留下溶液50mL時，其物質的量濃度是8mol/L，原溶液的濃度是（　�。�

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Mg²⁺）=0.35mol/L，c（Cl^-）=0.4mol/L，則c（SO₄^2-）為（　　）

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、
⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（4）已知t℃時，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=．
（5）同體積、同物質的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為①②（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）同體積、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質量的鋅，開始放H₂的速率：①②，片刻后①②，到反應結束，所用時間①②
（7）已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
A．a點表示溶液中c（CH₃COO^-）約為10^-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則該離子的核外電子數為（　�。�

“納米材料”是直徑從幾納米至幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是（　�。�

某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�