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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可排除的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明有的存在，又可以排除的存在．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是．

某無(wú)色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液并加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在盛有100mL濃硝酸的試管中加入32g銅片發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）開(kāi)始階段，反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若二者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為．
（3）反應(yīng)結(jié)束后的試管中，再加入金屬銅和入少量20%的稀硫酸，這時(shí)溶液中又有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式是．

利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測(cè)試并記錄，可初步判斷該有機(jī)物分子擁有的（　　）

以下5種有機(jī)物：A CH₂=CH₂ B CH₃CHO C．CH₃CH₂OH D．C₃H₇COOH E．CH₃COOCH₂CH₃，請(qǐng)按下列要求填空（填字母）．
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是；能發(fā)生消去反應(yīng)的是；能發(fā)生水解反應(yīng)的是；具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是；既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是，互為同分異構(gòu)體的是．

下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及說(shuō)明都正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

下列表示正確的是（　�。�

二氧化硫是污染大氣的有害物質(zhì)之一．下列情況，不是空氣中二氧化硫主要的來(lái)源的是（　�。�

氯氣通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）₂?3CaCl（ClO）?nH₂O．過(guò)量鹽酸和漂白粉作用生成Cl₂的質(zhì)量和漂白粉質(zhì)量之比（可換算為百分比）稱(chēng)為“有效氯”．現(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為35%．若該漂白粉的組成和上述化學(xué)式相符，則式中n值為（　　）