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科目： 來源： 題型：

某酸的酸式鹽NaHY 在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關敘述正確的是（　�。�
A、HY水解方程式為：HY-+H2O?Y2-+H3O+
B、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
C、在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
D、H2Y 在電離時：H2Y+H2O?HY-+H3O+

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中有關物質(zhì)的濃度關系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目： 來源： 題型：

100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液（　�。�
A、顯堿性B、顯酸性
C、顯中性D、不能確定其酸堿性

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科目： 來源： 題型：

用“＞”、“=”、“＜”填寫．
（1）常溫下，將0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L醋酸鈉溶液等體積混合，測得溶液顯酸性，則該混合液中：c（CH3COOH）
 
c（CH3COO-）；2c（Na+）
 
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）；
（2）常溫下，將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，測得混合液中c（HCN）＞c（CN-），（假設混合過程中溶液體積的改變忽略不計）．則該混合液pH
 
7，c（HCN）+c（CN-）
 
0.1mol/L，c（HCN）-c（CN-）
 
2c（OH-）．

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科目： 來源： 題型：

常溫下，50mL pH=1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50mL Ba（OH）2溶液相混合，充分反應后過濾，得0.466g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3．求：
（1）原混合液中SO42- 和Cl-的物質(zhì)的量；
（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目： 來源： 題型：

下列有關描述中正確的是（　�。�
A、久置的氯水與新制的氯水，都能使有色布條褪色
B、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，生成淡黃色固體
C、硅能導電，可用作光導纖維
D、玻璃花瓶和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

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科目： 來源： 題型：

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式
 
．
（2）實驗中證明氧化性Cl2＞S的離子方程式為
 
．
（3）D中干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應的化學方程式為
 
．
（4）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為
 

（5）E裝置中反應的化學方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列實驗操作中  溶液質(zhì)量增加的是（　　）
A、MgCl2溶液中加入Na的小顆粒
B、CuSO4溶液中加入Na的小顆粒．
C、KNO3溶液中加入Na的小顆粒．
D、FeCl3溶液中加入Na的小顆粒

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科目： 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A、
總反應為吸熱反應
B、
實驗為用0.01 mol?L-1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol?L-1的NaOH溶液
C、
可以表示反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K隨壓強p變化的關系
D、
可以表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關系

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科目： 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應的化學方程式正確的是（　　）
A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2
B、將KIO3溶液滴入含有淀粉的酸性KI溶液中，溶液變藍：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
C、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：SiO32 -+2H+═H2SiO3↓
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2，產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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