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在下列物質(zhì)中：MgCl₂、NaOH、H₂O₂、O₂、SiO₂、SiC、金剛石、BF₃、NH₃
（1）既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是；
（2）為非極性分子的是；
（3）含有極性共價鍵的原子晶體是；
（4）含有極性鍵且為三角錐形的極性分子是；
（5）熔化時只破壞非極性共價鍵的是．

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素．
（1）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是（填寫序號）．
a．H₃O⁺    b．H₂O    c．NO₂⁺   d．NO₂^-
（3）分子（CN）₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含有個π鍵．
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為．
已知該晶胞的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=cm．（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）

2013年10月，三位美國化學(xué)家因為給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計了多尺度模型而榮獲諾貝爾化學(xué)獎．模型由C、H、O的兩種或三種原子構(gòu)成，有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

序號	1	2	3	4
模型示意圖

下列關(guān)于乙酰水楊酸（）說法正確的是（　�。�

工業(yè)上利用天然氣制備還原性氣體，其原理為CH₄+CO₂

高溫  .

2CO+2H₂，CH₄+H₂O

高溫  .

CO+3H₂．現(xiàn)有含甲烷的體積分?jǐn)?shù)為90%的天然氣100m³，在一定條件下，把天然氣通入二氧化碳和水蒸氣中反應(yīng)，若甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，請求出生成的合成氣（CO+H₂）的物質(zhì)的量（在該條件下，氣體的摩爾體積為QL/mol）

按要求回答下列問題：
（1）的系統(tǒng)命名為；
（2）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）的分子式為；
（4）某烴的分子式為C₄H₄，它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體．
①試寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
②它有一種同分異構(gòu)體，每個碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為形．

實(shí)驗室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：；
A．燒杯  B.500mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制時應(yīng)稱取NaNO₃g；
（3）實(shí)驗開始時，需檢查容量瓶；
（4）下列操作的順序是（用字母表示）；
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．轉(zhuǎn)移
（5）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
D．將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；
E．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
F．容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面．

一定量的鋅粒與100mL一定濃度的硫酸充分反應(yīng)后生成的氣體為0.3moL，則反應(yīng)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量和原H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度肯定不正確的是（　　）

下列關(guān)于丙炔（CH₃-C≡CH）的說法正確的是（　　）

如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M為Na₂O和Al₂O₃的混合物，電池反應(yīng)為2Na+xS?Na₂Sx該電池的工作溫度為320℃左右，下列說法錯誤的是（　�。�