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下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　　）

在探究SO₂的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（　�。�

下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�

	甲	乙	丙
A	Al2O3	HCl	NaOH
B	SO2	Ca（OH）2	Na2CO3
C	Mg	FeSO4	HNO3
D	SiO2	NaOH	C

四塊銅片在酒精燈上灼燒后分別插入足量的下列溶液，銅片質(zhì)量可恢復到加熱前的是（　�。�

Fe、Ca是重要的金屬元素．運用所學知識，回答下列問題．
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應的離子方程式：；
（2）某研究性學習小組為測定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現(xiàn)象說明該溶液中含有的離子是；
②驗證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實驗方法是；
A．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
C．觀察溶液是否呈淺綠色
（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca²⁺為2.2×10^-3～2.7×10^-3mol?L^-1．現(xiàn)抽取某人血樣10ml．稀釋后用草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉變?yōu)椴菟徕}CaC₂O₄沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0ml 5.0×10^-3mol?L^-1KMnO₄溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應．據(jù)此可求此人血液中的Ca²⁺的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常．（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O）
①配制5.0×10^-3mol?L^-1 KMnO₄ 200mL溶液，需要稱取KMnO₄固體的質(zhì)量是g；
②每消耗草酸0.5mol，轉移電子的物質(zhì)的量為mol；
③此人血液中的Ca²⁺的濃度為mol?L^-1．

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，它們有如圖反應關系．根據(jù)要求回答問題：
（1）若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染．寫出D轉化成C的反應化學方程式．
（2）若A、B、C分別為C（s）、CO（g）和CO₂（g），且通過與O₂（g）反應實現(xiàn)圖示的轉化．在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H₁、△H ₂、△H ₃，則它們之間的關系為（用含△H₁、△H ₂、△H ₃的代數(shù)式表示）
（3）若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為日常生活中常用的調(diào)味品，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學方程式．
（4）若A是應用最廣泛的金屬．④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)．請簡要說明實驗室保存D溶液的方法．

下列物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（　�。�

如表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（　�。�

選項	X	Y	Z	箭頭上所標數(shù)字的反應條件
A	Na2O2	NaOH	NaCl	①常溫遇水
B	Al2O3	NaAl（OH）4	Al（OH）3	②通入CO2
C	NO	NO2	HNO3	④加入銅粉
D	C	CO	CO2	③點燃鎂條

在一定條件下，含有堿雙鍵的有機化合物可被某些氧化劑氧化而生成含有羰基的化合物．例如，環(huán)丁烯（）在一定條件下可被氧化成丁二醛．現(xiàn)有某有機化合物A（C₆H₈），在一定條件下與足量氫氣反應可生成飽和有機化合物B（C₆H₁₂）．若用某氧化劑來氧化有機化合物A時，生成丙二醛（OHC-CH₂-CHO）．則：
（1）B的結構簡式為，A的結構簡式為．
（2）寫出比A的碳環(huán)上少一個碳原子的A的環(huán)狀同分異構體的結構簡式：．